Trabalho Estequiometria

eletrostáticas. Por esta razão a água de cristalização é facilmente eliminada destes compostos pela ação do calor. A quantidade de água de hidratação (ou de cristalização) num hidrato cristalino é uma característica dos sólidos e sempre se apresenta com estequiometria definida. Alguns hidratos de cristalinos podem perder água de cristalização quando mantidos em ambiente completamente seco, enquanto que outros podem retirar água de um ambiente úmido. 1.3 Recristalização…

seguinte: PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO Antes de efetuar a titulação para a padronização estipulamos o volume teórico de NaOH que seria consumido na titulação realizando o seguinte cálculo: C8H5KO4 + NaOH C8H4O4NaK + H2O (Estequiometria 1:1) Observações: 1. O volume de NaOH real consumido na titulação para a padronização foi de 8,5 mL, não estando de açor com o valor teórico esperado. 2. Não realizamos a titulação três vezes como o recomendado devido não…

combinações mais comuns de oxidante/combustível, empregadas, atualmente, em absorção atômica são ar-acetileno e óxido nitroso-acetileno. Na escolha de uma chama para o trabalho prático, os parâmetros mais importantes a serem analisados são a temperatura da chama, a velocidade linear de queima e a razão entre o combustível e o oxidante (estequiometria da chama). A tabela 1 lista características de diversas combinações. Tabela 1 – Composição, velocidade e temperatura para várias chamas…

potássio) = 5,10 g Foi feita a dissolução do sal e complete com água destilada o volume do balão em seguida foi homogeneizado e guardado num frasco de polietileno. A solução de biftalato de potássio que foi preparada e a solução padrão do trabalho, logo não necessita de padronização sendo necessário conhecer somente sua concentração a parir da massa e do volume de diluição. 2.Padronizações das soluções 2.1 Padronização da solução de Hidróxido de sódio 0,1mol/L Antes de…

depende da temperatura.  Y = ax + b Podemos considerar que [H2O2] / [H2O2]0 = VKMnO4/V0 2MnO -4(aq) + 5H2O2(aq) + 6H+(aq)  2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5O2(g)(eq.4) Sabendo a estequiometria da reação: Tabela2. Concentração de H2O2que reagiu com MnO-4 na titulação Amostra Tempo (min) Vol.KMnO4 (mL) ln Vol.KMnO4 [H2O2] mol L-1 ln [H2O2] 1 8,25 8,7 2,16 0,0348 -3,358 2 10,55 6,0 1,79 0,0240 -3,729 3 13,30 5,0 1,60…

Tem também usos em cosméticos como desodorante e no tratamento pós-barba. O alúmen encontra aplicação como um mordente, na preparação de lacas para aderir ao papel artesanal e na clarificação de líquidos turvos (como agente floculante). Neste trabalho, apresenta-se de maneira simplificada como se dá a síntese deste sal duplo. Materiais e métodos • Materiais – Utilizou-se dos seguintes materiais para o experimento: - Reagentes: KOH ( Hidróxido de potássio), C2H5OH (Etanol), H2SO4…

cloro ativo em alvejantes Resumo A iodometria se fundamenta na reação reversível (indireto) de oxirredução, sendo esta uma das técnicas utilizada nas titulações que envolvem transferência de elétrons, chamadas de titulações óxido redução. O presente trabalho teve como objetivo determinar o teor de cloro ativo numa amostra de alvejante a base de hipoclorito de sódio. O método indireto e baseado na capacidade dos íons iodeto de doar elétrons para os oxidantes, ou seja, são agentes…

BALANCEADA C7H6O3(S) + C4H6O3(L) C9H6O4(S) + C2H4O2(g) CALCULOS Calculo do reagente limitante MM ácido salicílico (C7H6O3) = 139g MM anidrido acético = (C4H6O3) = 102g MM ácido acetilsalicílico (C9H6O4) = 180g Estequiometria 1:1 entre os reagente, logo: Quantidade de matéria C7H6O3 = = Densidade do anidrido acético = 1,08g/ml. Por regra de 3: 1ml de C4H6O3 -- 1,08g 2 ml -- x g  x = 2,16 g Quantidade de matéria C4H6O3 = …

UNIVERSIDADE DE AVEIRO Departamento de Química Licenciatura: Bioquímica Disciplina: Laboratórios QO-QF (P5) 2014/2015 Trabalho n.º 6 SÍNTESE DE BENZALDAZINA Docente: Fernando Domingues Discentes (G7): Vera Martinho nº mec.:72335 Mara Rentroia nº mec.:72941 Data de realização: 10/11/2014 Data de entrega: 17/11/2014 RESUMO O objetivo deste trabalho foi sintetizar a benzaldazina, através da reação de condensação do benzaldeído com sulfato de hidrazina, calcular o…

crescente de massa atómica;  Isto levou a propor que “as propriedades dos elementos são as propriedades dos números.”;  Ele foi o primeiro a reconhecer que propriedades semelhantes reaparecem a cada sete elementos e assim foi capaz de prever a estequiometria de vários óxidos metálicos;  Alexander de Chancourtois (1820-1886)  Cilindro de Chancourtois Lei das Oitavas de Newlands  Ordenou os elementos por ordem crescente de massa atómica;  Constatou que…