Estudante

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Foi pesado 0,999g de ácido salicílico (pó branco) e transferido para um erlenmeyer de 50 mL

Com uma proveta de 2 mL, adicionamos 2 mL de anidrido acético e, com um conta gota, 5 gotas de ácido fosfórico (solução incolor)

O frasco de Erlenmeyer foi colocado em banho maria, sendo fixado um com um suporte universal e o auxilio de uma garra.

Aquecido em banho-maria por 15 minutos notamos a liberação de gases. Ao final desse período retiramos o frasco do aquecimento e, com uma proveta de 10 mL, foi adicionado 1 mL de água destilada.

O frasco de Erlenmeyer voltou para o aquecimento e permaneceu por 30 minutos. Não notou-se mais liberação de gás. (sistema incolor)

Ao fim dos 30 minutos o frasco foi retirado do banho e adicionou-se, com uma proveta, 10 mL de água destilada gelada. Então, o frasco foi deixado em repouso.

Observou- se a formação de cristais de aspirina

Usando papel filtro e o funil de büchner, filtramos com sucção os cristais obtidos. Desligamos a sucção, lavamos com água destilada os cristais e novamente ligamos a sucção.

Transferimos o papel filtro com os cristais para um recipiente para terminar de secar.

MATERIAL E REAGENTES:
Erlenmeyer (50 mL), Proveta (2 ml), Bastão de vidro, Bico de Bunsen, Tripé de ferro, Tela de amianto, Papel filtro, Vidro de relógio, Aparelhagem para filtração em Büchner, Ácido Salicílico, Anidrido Acético, Ácido Fosfórico (catalisador), Água destilada.

RESULTADOS
EQUAÇÃO BALANCEADA

C7H6O3(S) + C4H6O3(L) C9H6O4(S) + C2H4O2(g)

CALCULOS
Calculo do reagente limitante

MM ácido salicílico (C7H6O3) = 139g
MM anidrido acético = (C4H6O3) = 102g
MM ácido acetilsalicílico (C9H6O4) = 180g
Estequiometria 1:1 entre os reagente, logo:
Quantidade de matéria C7H6O3 = =
Densidade do anidrido acético = 1,08g/ml. Por regra de 3:
1ml de C4H6O3 -- 1,08g 2 ml -- x g  x = 2,16 g
Quantidade de matéria C4H6O3 =
Concluímos