Trabalho De Reatividade De Metais

REAÇÕES QUÍMICAS Ji-Paraná 2012 REAÇÕES QUÍMICAS Trabalho sobre Reações Químicas, apresentado ao Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Rondônia, Campus Ji-Paraná - IFRO, sob a orientação da Professora Maria Galdízia. Acadêmicos: Nei Nunes Sérgio Luiz Ji-Paraná 2012 SUMÁRIO CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA As reações químicas são processos

foi a reatividade química que está diretamente ligada ao caráter metálico e não metálico do elemento. É denominado o caráter metálico, a capacidade que possui um elemento de perder elétrons numa determinada reação. Em geral, os metais liberam mais facilmente elétrons devido a sua grande tendência de perder elétrons, formando assim íons positivos. Já os ametais, têm características diferentes, possuem uma elevada tendência a receber elétrons, formando íons negativos. Em ambos os casos,…

TÉCNICO DE BARUERI PROFESSORA MARIA SYLVIA CHALUPPE MELLO ANÁLISES QUÍMICAS ALBERTO JOAQUIM MARCELO FERNANDES Propriedades Funcionais de Ácidos e Bases BARUERI MAIO 2014 Relatório Científico. Trabalho apresentado à Escola ITB Profª Maria Sylvia Chaluppe Mello Curso Técnico Analises Químicas para a disciplina de ANIN, Professor José Paulo. BARUERI MAIO 2014…

EXPERIMENTO II Relatório das Reações Químicas Bruno Augusto dos Santos Diego de Oliveira Lima Diego Matheus Jonas Cornélio Wendon Jhones de Freitas 1º Semestre – Processos Metalúrgicos Noturno Trabalho apresentado à Faculdade de Tecnologia de Pindamonhangaba, referente ás reações químicas que ocorreram nos experimentos feitos no laboratório. Pindamonhangaba – SP 2012 INTRODUÇÃO A reação química é um fenômeno em que os átomos permanecem praticamente intactos. Na…

uma sequência de reações sucessivas que permitem recuperar o metal inicial (cobre), ou seja, são sequências que têm como inicio e fim o cobre. O objetivo do trabalho é fazer com que nós, alunos, apliquemos um conjunto de processos químicos e físicos integrantes de um ciclo de cobre. Temos também como objetivo, caracterizar a reatividade dos elementos metálicos, nomeadamente do cobre; reconhecer a importância da reciclagem dos metais em geral e identificar alguns problemas de poluição…

METAIS ALCALINOS Os metais alcalinos são um grupo de elementos químicos da tabela periódica com propriedades similares. O grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) ,rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. Equação química da reacção de

As propriedades dos ácidos e das bases estão resumidas no quadro que se segue: Ácidos Bases São solúveis em água Conduzem a corrente elétrica (eletrólitos) São corrosivos Têm gosto azedo Avermelham a tintura azul de tornesol Reagem com metais libertando hidrogénio São solúveis em água Conduzem a corrente elétrica (eletrólitos) São corrosivos Têm gosto amargo Tornam carmim a solução alcoólica de fenolftaleína São escorregadias ao tato Para avaliar a acidez, basicidade ou…

solubilizado. CaO(s) + 2H+(aq) + Cl-(aq) Ca2+(aq) + Cl2-(aq) + H2O(l) O(s) + 2H+(aq) H2O(l) VII. Reação entre metal e ácido: Numa reação que envolva metais com ácidos é importante ser lembrado da reatividade dos metais, como é apresentado na tabela 3.1: Tabela 3.1: Fila de reatividade dos metais: Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au Maior reatividade, Menor nobreza (Fonte: Instituto de Química - UNESP ) O magnésio tem tanta facilidade de se oxidar que…

ESCOLA TÉCNICA MUNICIPAL FARROUPILHA Jessica Ferreira de Oliveira e Gerson Arnold Reatividade Química Triunfo 2013 2 Jessica Ferreira de Oliveira e Gerson Arnold REATIVIDADE QUÍMICA Osmar Pettermann Triunfo 2013 3 SUMÁRIO INTRODUÇÃO ................................................................03 TEORIA............................................................................04 1. MATERIAIS E REAGENTES ..........................................06

acordo com a seguinte equação: Cl2 + H2O -----> HClO + HCl A molécula de F2 tem uma atração por elétrons tão forte, que se torna perigoso o trabalho com o elemento. Ele reage violentamente com água, vidro quente e com a maioria dos metais. Flúor normalmente é armazenado em tanques de metal, uma ligação metálica de Ni, Cu e Fe. Este é um dos poucos metais não atacados pelo F2. Teoricamente, a reação NaCl + I2 formaria NaI + Cl2, pois o iodo tem o iodo deslocaria o cloro do NaCl, mas…