Titulação Acido Base

Titulação Professor (a): Luciene Lösch de Oliveira Disciplina: Química Experimental Fernanda da Silveira dos Santos Franciele Fátima Machado Natália Faccio Baselides Robson Leal Thainá Sarturi Rocha Panambi 2013 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 5 2.1 TITULAÇÃO...........................................................................................................5 2.1.1 TITULAÇÃO DO TIPO ÁCIDO-BASE 5 2.2 PONTO ESTEQUIOMÉTRICO

ácidas. ●O titulante é sempre um ácido forte (HCl, H2SO4) ou uma base forte (NaOH, KOH ). À medida que é adicionado o titulante ao titulado, ocorre uma variação do pH da solução (titulante + titulado), e, portanto, teremos um gráfico de pH versus o volume adicionado de solução padrão. pH Base Adição de titulante Ácido + Indicador Curva de neutralização Zona de viragem do indicador Volume de titulante O objetivo de traçarmos a curva de titulação é determinar o…

PRÁTICA: Uso de indicadores na identificação de soluções ácidas e básicas. 1 INTRODUÇÃO Os indicadores ácido-base são substâncias que possuem a capacidade de mudar a sua cor n presença de uma base ou um ácido, por causa de suas propriedades físico-químicas. Um exemplo bem comum é a fenolftaleína que é um indicador ácido-base sintético que fica rosa em meio básico e incolor em meio ácido. Mas os indicadores também podem ser substancias naturais como o suco do repolho roxo. A…

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ CAMPUS MACAÉ TITULAÇÃO ÁCIDO BASE INTRODUÇÃO Capítulo I Fundamentação teórica das reações de Titulação Ácido Base. TITULAÇÃO ÁCIDO BASE Quando os cientistas precisam determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica denominada titulação, ou mais especificadamente, titulação ácido base. Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a…

Francisco Pré-relatório Experimento 5 Aluno: João Curso: Engenharia Elétrica 1. Titulo: Volumetria de neutralização 2. Objetivo: Esse experimento tem como objetivo o conhecimento de técnicas utilizadas em volumetria, a titulação de ácido fraco com base forte e a determinação da acidez total de vinhos. 3. Material e Reagentes: - Vinho branco; - Erlenmeyer 250 mL; - Água destilada; - Pipeta volumétrica; - Béquer 50 mL; - Pêra de sucção; - Fenolftaleína; -…

INTRODUÇÃO 6 1.1. Titulação 6 1.2. Indicador químico 6 1.3. Condutividade 7 2. MATERIAIS E MÉTODOS 8 2.1. Titulação 8 2.1.1. Solução de Na2CO3 8 2.1.2. Diluição da Solução de HCl 8 2.1.3. Neutralização do Ácido 8 2.2. Determinação de pH 9 2.3. Determinação de Condutividade 9 3. RESULTADOS 11 3.1. Titulação 11 3.2. Determinação de pH 11 Condutividade 11 4. DISCUSSÕES E CONCLUSÕES 12 4.1. Titulação 12 4.2. Determinação do pH do Ácido 12…

A titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. É um procedimento analítico, no qual a quantidade conhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. Titulante é o reagente ou solução, cuja a concentração é conheciada. Já o titulado é composto ou solução, cuja a concetração é desconhecida. O padrão primário é um composto suficientemente puro e estável que permite preparar uma solução padrão…

Introdução A titulação é um processo físico para determinação da concentração em valores específicos de uma substância desconhecida podendo ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica. Quando a substancia de concentração desconhecida é um ácido usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa. Processo de Titulação Determinação da concentração de um ácido A (x mol/L) através de uma base B de 0,10 mol/L, Em uma bureta coloca-se a base…

As curvas de titulação revelam o pKa dos ácidos fracos, a titulação é usada para determinar a concentração de um ácido em uma dada solução. Um volume conhecido do ácido é titulado com uma solução de uma base forte, usualmente o hidróxido de sódio (NaOH), de concentração conhecida. O hidróxido é adicionado em pequeno volume até que o ácido seja totalmente consumido (neutralizado), como determinado por um corante indicador ou pelo uso de um pHmetro. A concentração do ácido na solução original pode

Ambiental Equilíbrio Ácido-Base 4º A Colégio Francisco Carneiro Martins Soely Geraldis 1º Bimestre Guarapuava 2012 1. IDENTIFICAÇÃO Relatório N.1 Título:_Equilíbrio Ácido-Base Nome dos alunos: Elisandra Carraro, Jeniffer Musika, Joselaine Taborda, Josiane Jordão, Lucielly Lopes, Tauany Machado 2. RESUMO SOBRE O TEMA DA AULA PRÁTICA Fomos ao laboratório de química para realizarmos a titulação ácido/base,…