Tetravalência

(1779 – 1848). * Ela dá uma idéia da variedade de compostos existentes na natureza. * Nas moléculas orgânicas, essa multiplicidade acontece pela capacidade do carbono em formar longas cadeias estáveis e pelas muitas combinações que sua tetravalência proporciona. O que é afinal Isomeria? * Quando se substitui um átomo de hidrogênio do etano por um átomo de cloro, pode-se obter somente uma substância, pois, qualquer que seja o hidrogênio substituído, a estrutura obtida será…

fissão e fusão nuclear; uso de isótopos radioativos; e efeitos das radiações. Química 3º ANO q) Princípios da química orgânica Conceito: funções orgânicas: tipos de fórmulas; séries homólogas: propriedades fundamentais do átomo de carbono, tetravalência, hibridização de orbitais, formação, classificação das cadeias carbônicas e ligações. r) Análise orgânica elementar Determinação de fórmulas moleculares. s) Funções orgânicas Hidrocarbonetos, álcoois, aldeídos, éteres, cetonas,…

um fenômeno comum e retrata a diversidade de compostos presentes na natureza. Na química orgânica, a ocorrência deste fenômeno é justificada pela capacidade que o carbono tem de formar longas cadeias estáveis e as múltiplas combinações que sua tetravalência proporciona. Definição de Isomeria: fenômeno pelo qual duas substâncias compartilham a mesma fórmula molecular, mas apresentam estruturas diferentes, ou seja, o rearranjo dos átomos se diferem em cada caso. Os químicos Justus von…

Friedrich August Kekulé Teoria estrutural de Kekulé Kekulé foi um grande químico e professor que elaborou a teoria estrutural que se baseia em quatro princípios ou postulados gerais. • Tetravalência constante O átomo de carbono é tetravalente, ligando-se a quatro átomos monovalentes. • As quatro valências são equevalentes O carbono apresenta quatro valências equivalentes, por um composto com a fórmula CH 3 Cl, denominado de monoclorometano ou cloreto de metila. Se as quatro…

Quando separadas, estas duas formas de cristais apresentavam actividade optica, isto é, tinham a capacidade de rodar o plano de polarização da luz polarizada. Posteriormente, em 1872, o químico holandês Jacobus Henricus van’t Hoff, baseado na tetravalência do carbono enunciada pelo químico alemão August Kekulé, propôs que a actividade óptica poderia ser explicada a partir dos arranjos espaciais dos substituintes em torno do carbono. Figura 2 - Fórmulas estereoquímicas de…

guerra, outras fontes foram pesquisadas. Atualmente, grande parte dos compostos aromáticos, base de inúmeros processos industriais, se obtém a partir do petróleo. Estrutura e nomenclatura A estrutura das moléculas dos hidrocarbonetos baseia-se na tetravalência do carbono, isto é, em sua capacidade de ligar-se, quimicamente, a quatro outros átomos, inclusive de carbono, simultaneamente. Assim, as sucessões de átomos de carbono podem formar cadeias lineares, ramificadas em ziguezague,…

O – oxigênio Principais: H – hidrogênio N – nitrogênio Menos: P – fósforo S – enxofre e Halogênios – F– Flúor Frequentes I – Iodo Cl– Cloro Br– Bromo 3) Postulados de Kekulé; 1) Tetravalência constante do carbono; Em todo composto orgânico, o carbono apresenta SEMPRE 4 ligaçãoes covalentes. Dos tipos: 1A– 4 L.C.Simples 1B– 2 L.C.Simples + 1 L.C.Dupla 1C– 1L.C.Simples + 1 L

classificar os compostos orgânicos por meio de estrutura, esclarecendo a idéia posterior da tetravalência do carbono e da capacidade dos átomos de carbono formarem cadeias; Percebeu que a teoria dos compostos orgânicos não levou em conta a potência específica de combinação ou valências dos átomos específicos; Foi nomeado professor da Universidade de Heidelberg, na Alemanha, onde finalmente estabeleceu a tetravalência do carbono; 1857 – 1859 Recebeu o cargo de professor de química na…

fórmula molecular, mas apresentam estruturas diferentes, ou seja, o rearranjo dos átomos se difere em cada caso. O fenômeno ocorre principalmente em compostos de carbono, considerando a variedade de substâncias orgânicas presentes na natureza. A tetravalência do carbono permite formar longas cadeias estáveis e com múltiplas combinações. Eis aí a questão-chave da Isomeria - o estudo das diferentes probabilidades de existência de compostos com mesma fórmula molecular. Visite os…

H-O vai para o oxigênio formando o íon bissulfato. Em seguida, um par de elétrons do oxigênio de uma molécula de água ataca o carbono da carbonila, fazendo com que os elétrons da ligação π da carbonila migrem para o oxigênio, assim, mantendo a tetravalência do carbono. No mecanismo da etapa 2, é evidenciado o deslocamento do hidrogênio ligado ao oxigênio protonado para o oxigênio com carga formal negativa. Em seguida, ocorre a clivagem da ligação N-C, onde o par de elétrons da…