Termoquimica Quimica Experimental

Equilíbrio químico 1. Equilíbrio Químico. Uma reacção química é um processo dinâmico, em que as moléculas de reagentes chocam entre si, dando origem, por rearranjo das ligações entre os átomos, às moléculas dos produtos. Este processo é reversível, isto é, as moléculas dos produtos podem eventualmente percorrer o caminho inverso, refazendo os reagentes originais. Quando a velocidade do processo no sentido directo iguala a do processo no sentido inverso, as quantidades de…

ser criada nem destruída apenas transformada. O calor é, sem dúvida, a forma mais comum de energia que acompanha as reações químicas. A termoquímica é a área da química que estuda as variações de energia nas reações químicas. Portanto, a termoquímica é o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durantes reações químicas. Para a termoquímica, as reações químicas se classificam em: reações exotérmicas (libera energia na forma de calor) e reações endotérmicas (absorve…

e bases 2) Introdução Termoquímica A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo…

a combustão turbulenta é um dos mais complicados objetos de estudo da física macroscópica moderna. A combustão turbulenta é caracterizada por uma complexa interação entre as reações químicas e o escoamento turbulento. O escoamento turbulento introduz flutuações, alterando quantitativamente propriedades termoquímicas tais como temperatura, concentrações e taxas de reação. Essas propriedades por sua vez, afetam o escoamento através da variação da massa específica e demais propriedades de…

Licenciatura em Química - 4º Período Relatório de aulas práticas de Físico-Química Experimental 2ª Aula Experimental: Termoquímica Mateus José dos Santos Regiane das Dores de Carvalho Renata Alves dos Santos Barbacena, 17 de Agosto de 2011 Resumo A energia é um assunto de…

TERMOQUÍMICA É a parte da Química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas. Entalpia de um sistema (H): pode ser conceituada como o conteúdo energético do sistema. A variação de entalpia é medida nas transformações químicas, utilizando a seguinte fórmula: H= Hp – Hr, sendo que Hp é a entalpia dos produtos e Hr é a entalpia dos reagentes. Classificações das reações Reação exotérmica: É aquela que libera calor ou é aquela em que o calor é considerado…

Faculdade Pitágoras Betim Físico-Química Termoquímica Girlaine Castro 2014/1 Termoquímica É o estudo do calor produzido ou consumido nas transformações químicas ou físicas. Introdução a Termodinâmica TERMODINÂMICA calor força, movimento No início, ocupou-se do estudo dos processos que permitiam converter calor em trabalho. Universo Vizinhança Sistema Trabalho (w): transferência de energia na forma de movimento que ocorre devido à diferença…

UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA - UNOESC Joaçaba ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL Joaçaba - SC Fevereiro - 2013 Laboratório de Química – UNOESC - JBA SUMÁRIO ITEM Segurança e normas de trabalho no laboratório de química Procedimento nas aulas de química geral experimental Avaliações Elaboração do relatório Avaliação do relatório Descrição e uso das vidrarias utilizadas 1ª experiência – Medidas 2ª experiência - Temperatura de fusão de uma…

no Ensino de Química: Caminhos e Descaminhos Rumo à Aprendizagem Significativa” exigido como trabalho avaliativo da disciplina de Química em Sala de Aula IV, do curso de Licenciatura em Química do Instituto Federal do Rio de Janeiro (IFRJ). Professora: Andréa Barbalho NILÓPOLIS 2011 O artigo a ser resenhado “Experimentação no Ensino de Química: Caminhos e Descaminhos Rumo à Aprendizagem Significativa” foi publicado na Revista Química…

H2O(g) ∆H = -242,0 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol (A) –801,0. (B) +1.606,0. (C) –6.425,0. (D) +8.120,0. (E) –13.010,0. 02. Dadas as equações termoquímicas: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um…