termoquimica

TERMOQUÍMICA
É a parte da Química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas.
Entalpia de um sistema (H): pode ser conceituada como o conteúdo energético do sistema. A variação de entalpia é medida nas transformações químicas, utilizando a seguinte fórmula: H= Hp – Hr, sendo que Hp é a entalpia dos produtos e Hr é a entalpia dos reagentes.

Classificações das reações
Reação exotérmica: É aquela que libera calor ou é aquela em que o calor é considerado "produto" da reação. A variação de entalpia, (H), tem sinal trocado em relação ao calor do produto e o Q > 0.
A entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes, ou seja, apresenta  H0. Pode ser representada de várias formas:

Veja que o sinal do H é igual ao calor do primeiro membro e contrário ao do segundo membro, quando vem na própria reação.

E1= energia dos reagentes (r)
E2= energia do complexo ativado (CA)
E3= energia dos produtos (p) b=energia de ativação da reação direta c=variação de entalpia ( H= Hp – Hr)

Calor de reação ou energia de reação: é a energia térmica liberada ou absorvida em uma reação. O calor de reação mede a diferença de energia entre os reagentes e os produtos, desde que as substâncias iniciais e finais estejam, todas à mesma temperatura e à mesma pressão.
Calor de combustão: é a variação de calor que ocorre na combustão de 1 mol de substância a 25ºC e 1 atm de pressão.

Entalpia de combustão
Substância
Fórmula kcal/mol kJ/mol
Acetileno
C2H2(g)
310,6
-1299,6
Ácido etanóico
H3CCOOH(L)
-208,5
-872,4
Benzeno
C6H6(L)
-781,0
-3267,7
Butano
C4H10(g)
688,0
-2878,6
Etano
C2H6(g)
-372,8
-1599,8
Etanol
H3CCH2OH(L)
-326,5
-1366,1
Eteno
C2H4(g)
-337,2
-1410,8
Glicose
C6H12O6 (S)
-673,0
-2815,8
Grafita
C(s)
-94,1
-393,3
Hidrogênio
H2(g)
68,3
-285,8
Metano
CH4(g)
212,8
-890,4
Metanol
H3COH(L)
-173,6
-726,3
Monóxido de carbono
CO(g)