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LISTA DE EXERCÍCIOS – LEI DE HESS

01. Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes energéticas não-renováveis, uma das alternativas propostas é o uso da biomassa, matéria orgânica que quando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir da energia térmica liberada na sua combustão.
O calor envolvido, em kJ, na combustão de 256 g do principal componente do biogás é, aproximadamente,Dados:
C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)
∆H = -74,4 kJ/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)
∆H = -242,0 kJ/mol

C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol (A) –801,0. (B) +1.606,0. (C) –6.425,0. (D) +8.120,0. (E) –13.010,0.

02. Dadas as equações termoquímicas:
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol

2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ
A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é (A) + 874 kJ. (B) +195 kJ. (C) –195 kJ. (D) –874 kJ. (E) –1163 kJ.

03. Observe os dados a seguir:
2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)
∆H = -1203,6 kJ

Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l)
∆H = +37,1 kJ

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
∆H = -571,7 kJ

Baseando-se no exposto acima, a entalpia padrão do Mg(OH)2(s), a 25ºC e 1 atm, é, aproximadamente,
(A) (A) +850,5 kJ.
(B) (B)+37,1 kJ.
(C) (C) -37,1 kJ.
(D) (D) -887,6 kJ.
(E) (E) -924,7 kJ.

05. Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio.
São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol

C(graf) + O2(g) → CO2(g)