Teoria Das Ligações

molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam…

ramo químico que estuda os compostos extraídos dos organismos vivos. Em 1807, foi formulada a Teoria da Força Vital por Jöns Jacob Berzelius. Ela baseava-se na ideia de que os compostos orgânicos precisavam de uma força maior (a vida) para serem sintetizados. Em 1828, Friedrich Wöhler, discípulo de Berzelius, a partir do aquecimento de cianeto de amônio, produziu a ureia; começando, assim, a queda da teoria da força vital. Essa obtenção ficou conhecida como síntese de Wöhler. Após,…

da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. A geometria das moléculas é um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula. A geometria molecular é determinada pela posição dos átomos nas ligações, que é definida na teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Teoria…

Teoria do Orbital Molecular Marcio Winicius Ícaro Aguiar Perez Introdução Estão expostos neste trabalho os conceitos de: -Teoria do Orbital Molecular: que auxilia na visualização das ligações covalentes; -Orbitais Ligantes e Antiligantes: classificados de acordo com o nível de energia, tipo de interferência; -Ordem de Ligação: representa o número de ligações entre um par de átomos. Teoria do Orbital Molecular Para que haja uma ligação química é necessário que haja uma superposição,

FACULDADE DE ENGENHARIA CIVIL ENGENHARIA CIVIL TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES Diego Bragança Salvador, Bahia, Brasil 2013 TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES por Diego Bragança Relatório referênte à prática n° 4 do curso de Engenharia Civil, disciplina Química Tecnológica, turma NR05, 1º semestre, professora Maria Luiza. Salvador, Bahia, Brasil…

Cacequi, Novembro de 2013 Introdução Nas reações orgânicas é muito comum a formação de grupos intermediários instáveis, sendo, portanto, de existência transitória, nos quais o carbono não tem efetuadas suas quatro ligações. Estes grupos se originam da ruptura de ligações entre átomos, que pode ocorrer de modo homogêneo ou heterogêneo. Nesse trabalho sobre a reatividade das moléculas orgânicas, tratarei dos seguintes assuntos: os tipos de ruptura entre os átomos que compõem a molécula que se

Trabalho De Química Nomes: Lucas Cardoso, Vitor Lorenzon, Bruno Garcia e Bruno Frisoni. Turma: 103 Escola: E.E.E. B Dolores Alcaraz Caldas Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência Os pares de elétrons existentes ao redor do átomo central de uma molécula tenderão a se afastar ao máximo, pois, possuindo todas as cargas do mesmo sinal (negativo), eles se repelem mutualmente. Assim, se houver dois pares de elétrons ao redor do átomo central, eles tenderão a…

Ligações Químicas Prof: Darsony de Paula Materia:Química Nome: Beatriz Arice 1ºano E.M Jacareí 2013 Instituto de Educação Thereza Porto Marquês Ligações Quimicas Beatriz Arice 1ºano E.M Jacareí 2013 Sumário *Introdução.........................................................................01 *Ligações Iônicas

3° Qual a diferença da teoria de Lewis e Thomson e a de Bohr? Diferentemente da teoria de Bohr que enfatizava as órbitas, as de Lewis enfatizava as camadas eletrônicas.Com isso dava conta da estereoquimica, da estrutura, o que não acontecia com o modelo de Bohr. Daí a preferência pelos modelos estáticos por parte de Lewis e também por Thomson, que tentou primeiramente explicar a Tabela Periódica. A teoria de Bohr se destinava a…

LIGAÇÕES QUÍMICAS As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formar moléculas , que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto.Na natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos diferentes.Os átomos destes elementos químicos ao se unirem por meio de ligações químicas ,formam a grande diversidade de substâncias químicas que existem no nosso planeta .A energia armazenada Poe essas ligações ,somada a da rede molecular do conjunto…