Teoria Das Ligações

– geometria molecular Teoria da repulsão electrónica dos pares de e- da camada de valência Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) Prediz a geometria de uma molécula com base na repulsão electrostática entre pares de electrões (ligantes e não ligantes). # de átomos ligados ao átomo central # pares de enão partilhados Arranjo dos pares de eGeometria molecular Classe AB2 2 0 linear B linear B Ligação química II – geometria molecular Teoria da repulsão…

Substâncias e Ligações Químicas - O processo de separação de mistura destilação fracionada separa misturas que possuem pontos de fusão diferentes. - Isótopos são os átomos que possuem o mesmo número de prótons ou mesmo número atômico. Porém, tem número de massa diferente. - Hidrogênio, Deutério e Trítio são isótopos do hidrogênio. São isótopos porque tem número de atômico igual. Diferem no número de massa. O Hidrogênio tem número de massa 1. O Deutério tem número de massa 2. O Trítio…

Substâncias e Ligações Químicas - O processo de separação de mistura destilação fracionada separa misturas que possuem pontos de fusão diferentes. - Isótopos são os átomos que possuem o mesmo número de prótons ou mesmo número atômico. Porém, tem número de massa diferente. - Hidrogênio, Deutério e Trítio são isótopos do hidrogênio. São isótopos porque tem número de atômico igual. Diferem no número de massa. O Hidrogênio tem número de massa 1. O Deutério tem número de massa 2. O Trítio…

compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrônicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrônica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da ligação iônica. Existem dois tipos principais, a ligação-σ (ligação sigma) e a ligação-π (ligação pi) Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletro negatividades similares e altas (geralmente entre dois não-metais), dos quais remover…

LIGAÇÕES QUÍMICAS: 1. Ligação iônica -> Elétrons são transferidos de um átomo eletropositivo para um átomo eletronegativo. Geralmente entre metais e não metais, formando íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). Ex.: CaCl2 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ou [18Ar] 4s2 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ou [10Ne] 3s2 3p5 xx x Cl x xx Ca : Assim, Ca2+ [Ar] e Cl- [Ar] xx x Cl x xx *Cátions: Formados a partir de átomos que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na…

Ligações Químicas. As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das moléculas; em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si. São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica. Teoria do Octeto Na Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis (1875-1946), químico estadunidense e Walter Kossel (1888-1956), físico alemão, surgiu a partir da observação de alguns gases nobres e

a propor teorias para explicar como os primeiros seres vivos teriam surgido. Anaxágoras (500-428 a.C.) era defensor da Panspermia; Aristóteles era a favor da “geração espontânea”; já Francesco Redi e Louis Pasteur acreditavam na teoria de biogênese. E para você, que teoria acredita ser a mais apropriada para explicar a origem da vida na Terra? Por quê? Qual a relação existente entre o aparecimento dos primeiros seres aeróbios e a teoria da endossimbiose? Entendo que a teoria…

Teoria das Colisões A Teoria das Colisões diz que para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer através de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação. Essa energia mínima que deve ser fornecida aos reagentes é denominada Energia de Ativação . Sem atingi-la, a reação não ocorre. Quando colocamos duas substâncias em contato, suas partículas começam a colidir umas com as outras.

Aula 4 – Ligação Química Profª: Andréia Alves Costa 1 Força de Ligações Covalentes  A força de uma ligação é medida por sua energia de dissociação, ou seja, a energia necessária para separar átomos ligados.  Quanto maior é a energia de dissociação, mais forte é a ligação. Essa energia é denominada entalpia de dissociação de ligação, D.  Para a molécula de Cl2, a D(Cl-Cl) é dada pelo H para a reação: Cl2(g)  2Cl(g).  Quando mais de uma ligação é quebrada, é dada uma fração do H…

com/ LIGAÇÕES QUÍMICAS Introdução A partir de fundamentos teóricos da estrutura atômica, deduzimos as configurações eletrônicas dos átomos Realizado a partir da relação entre teoria e prática CAPÍTULO 8 DO BROWN!!! 3 Introdução Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação iônica Ligação covalente Polaridade da ligação e eletronegatividade Desenhando estruturas de Lewis Exceções à regra do octeto Forças das ligações covalentes 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS