Teoria das ligações químicas

FCAV/UNESP DISCIPLINA: Química Orgânica ASSUNTO: Teoria da Ligação de Valência e Hibridização de Orbitais DOCENTE: Profa. Dra. Luciana M. Saran Segundo a Teoria da Ligação de Valência: As ligações entre os átomos são formadas pela sobreposição de orbitais atômicos. Um par de elétrons de spins opostos situado entre um par de átomos constitui uma ligação. Formação da Ligação Covalente em H2, HF e F2 H2 HF F2 Fonte: KOTZ, 2005. Em resumo, os pontos principais da abordagem da ligação, segundo a Teoria Ligação de Valência são: Os orbitais sobrepõem-se para formar uma ligação entre dois átomos; Dois elétrons, de spins opostos, podem ser acomodados nos orbitais sobrepostos; Devido à sobreposição dos orbitais, os elétrons de ligação têm maior probabilidade de ser encontrados dentro da região do espaço influenciada por ambos os núcleos. HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS ATÔMICOS A Teoria da Hibridização dos Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar a ligação no CH4 e em outras moléculas. Segundo a teoria de Pauling, um novo conjunto de orbitais, chamado orbitais híbridos, pode ser criado pela mistura de orbitais s, p e d de um átomo. O número de orbitais híbridos é sempre o mesmo que o número de orbitais atômicos que são mesclados para criar o conjunto de orbitais híbridos. Geometria do CH4 prevista pela Teoria da RPECV Fonte: BARBOSA, 2004. O modelo orbital da sobreposição usado para o H2 e…

Júlio César EXERCÍCIOS SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS 01) Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação: K(s) + ½ Cl2(g) _ KCl(s) , é exotérmica. São conhecidas as seguintes energias: K(s) → K(g) (90,0 kJ); ½ Cl2(g) → Cl(g) (119,0 kJ); K(g) → K+(g) (419 kJ); Cl(g) → Cl-(g) (- 349 kJ); K+(g) + Cl-(g) → KCl(s) (- 704 kJ). 02) Considere a tabela abaixo (kJ): Composto Sublimação Dissociação Pot. Ionização Eletroafinidade Al(s) 11 2745 K(s) 90 419 Cl2(g) 238 -349 Ca(s) 192 1636 Li(s) 155…

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO HIBRIDAÇÃO SEGUNDO A TEORIA DE LIGAÇÕES QUÍMICAS VITÓRIA 2013 KEVIN FELIPE KÜHL OLIVEIRA HIBRIDAÇÃO SEGUNDO A TEORIA DE LIGAÇÕES QUÍMICAS Trabalho apresentado para avaliação do rendimento escolar na disciplina de Química III, oferecida pelo Instituto Federal do Espírito Santo para o Curso Técnico em Eletrotécnica Integrado ao Ensino Médio. Professor: Breno Rodriguez. Turma: M03 VITÓRIA 2013 LISTA DE ILUSTRAÇÕES Figura…

TEORIAS DO ENVELHECIMENTO: OSTEOPOROSE, ARTRITE E SUAS LIGAÇÕES À QUALIDADE DE VIDA. THEORIES OF AGING: OSTEOPOROSIS, ARTHRITIS AND LINKS TO THE QUALITY OF LIFE _______________________________________________________________ ANDRADE, Cleorrani Sousa CORREA, Hugo Xavier GUERRA, Adriano Pereira NUNES, Márcio Lôbo Resumo: O envelhecimento na contemporaneidade tem preocupado lideranças de todas as nações, isso acontece devido ao grande crescimento da população idosa no mundo.…

Ligações Químicas Sumário da aula de hoje Ligações químicas Ligações Iônicas Ligações metálicas Ligações Covalentes TOM e TLV 2 Ligações Químicas Átomos isolados e/ou livres. Átomos reagem entre si ou com átomos. Definição (forças). A(g)  B(g)  AB (g)  energia Decréscimo de energia do sistema - Liberação de energia 3 Ligações Químicas Valores de eletronegatividade  diversas técnicas. Ex.: Pauling obteve dados dos elementos considerando…

se suas ligações forem polares.  Ex: Uma molécula de HCl, com sua ligação covalente polar (H - Cl) é uma molécula polar  Todas as moléculas diatômicas formadas por átomos de elementos diferentes têm alguma polaridade  Molécula apolar >>>> molécula com momento de dipolo igual a zero.  Todas as moléculas diatômicas homonucleares, como O2, N2 ou Cl2, são apolares devido a suas ligações apolares. 7 Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência Moléculas polares …

Agenda Aula: Ligações Químicas 1. Apresentação 2. Introdução 3. A Ligação Química 3. 1. A Ligação Iônica 3. 2. A Ligação Covalente 3. 3. A Ligação Metálica 4. As Teorias da Ligação Química 4.1. A Teoria do Octeto 4.2. A Teoria da Ligação de Valência (TLV) 4.3. A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) 4.4. A Teoria do Campo Cristalino (TCC) 4.5. A Teoria do Campo Ligante 5. Resumo geral 1. Apresentação Objetivo Fornecer noções básicas sobre os tipos de ligações…

Explique detalhadamente a geometria e a formação das ligações químicas entre os átomos da molécula de B2H6 (diborana) com base na (a) teoria de Lewis/VSPER, (b) na teoria da ligação de valência e (c) na teoria dos orbitais moleculares. Indique onde cada uma das teorias falha em prever as ligações químicas entre os átomos que formam essa molécula. Diborano (B2H6) a) Uma forma mais aceitável de explicar a molécula diborana de acordo com a Teoria de Lewis é a seguinte: …

4009-2486 Fax: (0xx27) 4009-2826 PROGRAMA DE DISCIPLINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA CIVIL CÓDIGO: QUI 07909 CARGA HORÁRIA SEMANAL: 5h TEORIA: 3h LABORATÓRIO: 2h CARGA HORÁRIA SEMESTRAL: 75 CRÉDITOS: 05 EMENTA Teoria atômica e estequiometria química. Elementos e compostos. Termodinâmica, calor, trabalho e energia. Líquidos e mudança de estado. Propriedades da solução. Equilíbrio de processos e da fase gasosa. Termodinâmica:…

Teoria das redes complexas[editar | editar código-fonte] No contexto da teoria de redes complexas, uma rede corresponde a um grafo, que se representa por um conjunto de nós ligados por arestas, que em conjunto formam uma rede. Esta rede ou grafo, permite representar relações. Muitos foram os que se dedicaram a perceber as propriedades dos vários tipos de grafos e como são constituídos, ou seja, como se agrupam os seus nós. Estes estudos são essenciais para a compreensão das relações…