Teor De Hidroxido E Carbonato

sais conforme mostra o Quadro 1.0 (Langelier, 1946). A portaria nº 518/2004 do Ministério da Saúde stabelece para dureza o teor de 500 mg/L em termos de CaCO3 como o valor máximo permitido para água potável. (Ministério da Saúde, 2004). Quadro 1.0 Classificação de águas naturais, de acordo com a concentração total de sais de cálcio e de magnésio, expressa como carbonato de cálcio- CaCO3 (mg L-1). Classificação Concentraçao como CaCO3 (mg L-1) Águas moles 350 A dureza total de…

variando desde suspensões grosseiras aos colóides, dependendo do grau de turbulência. A natureza dessa matéria pode ser orgânica ou inorgânica. Entre as impurezas inorgânicas estão à argila, os siltes, as areias, o carbonato de cálcio, a sílica, o hidróxido férrico, lodo, descarga de esgoto doméstico ou industrial ou a presença de um grande número de microorganismos, e entre as orgânicas contam – se, a matéria orgânica finamente dividida, óleos, gorduras, etc. Essas…

parcial de uma amostra de água preparada em laboratório. 2. Introdução 2.1 Acidez: Define-se como a capacidade que um meio aquoso possui de reagir quantitativamente com uma base forte a um pH definido. É expressa em miligramas por litro de carbonato de cálcio equivalente, a um determinado pH (NBR 9896/1993) [Associação Brasileira de Normas Técnicas ABNT/ NBR] (MORAES, P. B., MEDEIROS, M. A. C., SOBRINHO, G. D., ALBUQUERQUE, A. F, VENDEMIATTI, J. A. de S, 2011). A acidez na água…

agricultura são os óxidos básicos para calagem do solo junto com os carbonatos e hidróxidos de cálcio (cal hidratada). São eles o óxido de cálcio (CaO) conhecido como a Cal virgem agrícola que é obtida industrialmente pela calcinação* ou a queima completa do calcário e o óxido de magnésio (MgO) que é obtido através da calcinação controlada do minério de Magnesita (carbonato de magnésio).. O óxido de cálcio é usado para produzir hidróxido de cálcio, que tem por finalidade o controle da…

................ 4.1. REAÇÃO ÁLCALI-SÍLICA ....................................................................... 4.2. REAÇÃO ÁLCALI-SILICATO ................................................................... 4.3. REAÇÃO ÁLCALI-CARBONATO ............................................................ 5. DIAGNÓSTICO EM ESTRUTURA DO CONCRETO ........................................ 6. CONTROLE DAS REAÇÕES ÁLCALI-AGREGADO ...................................... 7.…

Ácidos e Bases As duas funções mais importantes da química: ácidos e bases. São os grandes pilares de toda a vida de nosso planeta, bem como da maioria das propriedades do reino mineral. Íons carbonatos e bicarbonatos (ambos básicos) estão presentes na maior parte das fontes de água e de rochas, junto com outras substâncias básicas como fostatos, boratos, arsenatos e amônia. Em adição, vulcões podem gerar águas extremamente ácidas pela presença de HCl e SO2. A fotossíntese das plantas…

Objetivo Leis das combinações químicas: Observar o comportamento da massa durante uma reação química. Estequiometria: Verificar a reação envolvida na efervescência de um comprimido antiácido em água e calcular o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência. Determinar a relação estequiométrica da reação entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio.

RESUMO A análise descrita nesse trabalho apresenta os resultados práticos da determinação do gás carbônico livre em água por titulação de quatro amostras (água potável, bebedouro coletivo, rios Poty e Parnaíba), no qual todas as amostras apresentaram teores dentro de uma faixa de concentração natural como referência. E verificando quais amostras podem apresentar risco de corrosão às tubulações de abastecimento de água. 2. INTRODUÇÃO O gás carbônico (CO2) livre existente em águas…

Lennon Pereira Elma Santos Preparações e Padronizações de soluções com NaOH e HCl Profº Ana Lucia Coltro FARTEC São José do Rio Preto 05/2013 Titulo: Preparação e padronização de soluções de hidróxido de sódio e acido clorídrico 0,1M Introdução: HCl: O ácido clorídrico (HCℓ) é uma solução aquosa, ácida e queimativa, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em…

9.4 Cromo............ 10 - Preparações e Padronizações das Soluções 10.1 - Nitrato de Prata 0,1N.............................................. 10.2 - EDTA....................................................................... 10.3 - Hidróxido de Sódio 0,1N......................................... 10.4 - Tiossulfato de Sódio 0,1N....................................... 10.5 - Iodeto de Potássio 10%.......................................... 10.6 - Cloreto de Bário 10%................