determinação da dureza da água

PROCEDIMENTO DE OPERAÇÃO PADRÃO - POP
Data: 08/08/12
Controle físicoTítulo:
Página 1/3 químico Determinação da dureza de
P.O.P. N° 001 águas Introdução:
Característica conferida à água pela presença de metais alcalino-terrosos (cálcio, magnésio, e outros) e resulta da dissolução de minerais do solo e das rochas ou do aporte de resíduos industriais. A dureza total de uma amostra de água é a concentração total de cátions bivalentes, principalmente de cálcio e magnésio, expressa como CaCO3 (mg L-1).
Quando a concentração desses sais é alta, diz-se que a água é dura e, quando baixa, que é mole. Geralmente se classifica uma água de acordo com sua concentração total de sais conforme mostra o Quadro 1.0 (Langelier, 1946). A portaria nº 518/2004 do Ministério da Saúde stabelece para dureza o teor de 500 mg/L em termos de CaCO3 como o valor máximo permitido para água potável.
(Ministério da Saúde, 2004).
Quadro 1.0 Classificação de águas naturais, de acordo com a concentração total de sais de cálcio e de magnésio, expressa como carbonato de cálcio- CaCO3 (mg L-1).
Classificação
Concentraçao como CaCO3 (mg L-1)
Águas moles
350
A dureza total de uma amostra de água é determinada por titulação dos íons cálcio e magnésio, com solução de etilenodiaminotetracético-EDTA (sal dissódico – C10H14N2Na2O82H2O, seco a 7080oC, por dois dias – padrão primário) em pH 10 (tampão cloreto de amônio/hidróxido de amônio), indicador Erio T (negro de eriocromo T). O resultado é expresso como CaCO3 (mg L-1) (Rump e Krist,
1988; Clesceri et al., 1989).
• Solução tamponada em pH 10 (NH4Cl / NH4OH):
CaInd + MgInd + Ca2+ + Mg2+
Ca2+ + Mg2+ + Ind.
(azul)
(violeta)
• Durante a titulação:
EDTA + Ca2+ + Mg2+
CaEDTA + MgEDTA
(incolor)
• No ponto de equivalência:
EDTA + CaInd + MgIND
CaEDTA + MgEDTA + Ind
(violeta)
(azul)
• Equação geral da complexometria:
MY2- + 2 H+
1 M2+ + 1 H2Y-2
Ou seja,
1 mol de metal = 1 mol de EDTA
(Rocha, J. C., et al., 2009)