determinação da dureza da agua

CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
DOCENTE: HYGOR RODRIGUES DE OLIVEIRA
DISCENTE:
ADRIELE FREITAS HENRIQUE
RAFAEL RODRIGUES GODOY
TALINA MEIRELY NERY DOS SANTOS

EXPERIMENTO Nº 09: DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA – VOLUMETRIA
E COMPLEXAÇÃO

COXIM, 10 DE JULHO DE 2013.

EXPERIMENTO Nº 09: DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA – VOLUMETRIA
E COMPLEXAÇÃO
1) INTRODUÇÃO
Historicamente, a “dureza” de uma água foi definida em termos da capacidade dos cátions na água em deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos poucos solúveis que produzem uma espécie e resíduo que adere às pias e banheiras. A maioria dos cátions com cargas múltiplas compartilha dessa propriedade indesejável. Em águas naturais, entretanto, a concentração de íons cálcio e magnésio geralmente excede muito a de qualquer outro íon metálico. Consequentemente, a dureza é expressa atualmente em termos da concentração de carbonato de cálcio que é equivalente à concentração total de todos os cátions multivalentes presentes na amostra.
A determinação da dureza é um teste analítico útil que fornece uma medida da qualidade da água para uso doméstico e industrial. O teste é importante para a indústria porque a água dura, ao ser aquecida, precipita carbonato de cálcio, que obstrui as caldeiras e tubulações.
Essa determinação da dureza da água é feita através de titulação complexométrica. Um íon complexo (ou molécula) consta de um átomo central (íon) e vários ligantes intimamente acoplados a ele. Muitos íons metálicos formam complexos estáveis, solúveis em água, com um grande número de aminas terciárias contendo grupos carboxílicos. A formação destes complexos serve como base para a titulação complexométrica, que utiliza o ácido etilenodiaminotetraacético (EDTA) para reagir com uma variedade de íons metálicos.
Apesar de existir um grande número de compostos usados na complexometria,
EDTA é o mais utilizado, pois é um ácido fraco e