Temperatura De Ebuliçao

Índice Sumário/Objetivo 2 Introdução teórica 3 1ª Experiência: Ponto de fusão do Naftaleno 9 Material 9 Reagente + Segurança 10 Procedimento 11 2ª Experiência: Ponto de Ebulição da água destilada 12 Material 12 12 Reagente + Segurança 13 Procedimento 14 Registo de resultados / Tratamento de resultados 15 1º Experiência 15 2º Experiência 15 Discussão/ Conclusões 17 Referências consultadas 18 Sumário/Objetivo Este relatório pretende

_________ 4 Diafragma de fases de uma substância pura_______________________________ 4 Pressão de vapor____________________________________________________ 6 Volatilidade e pressão de vapor_________________________________________ 7 Temperatura e ebulição de um líquido____________________________________ 7 Efeito tonoscópio_____________________________________________________8 Efeito ebuloscópico___________________________________________________9 Efeito…

presença de diferentes substâncias, é a destilação, que nada mais é que um processo de separação baseado na diferença de temperatura de de ebulição dos componentes. A destilação simples é um processo que permite a separação de um líquido de uma substâncias não volátil (tal como um sólido, por exemplo), ou de outro(s) líquido(s) que possuem uma diferença de temperatura de ebulição maior que cerca de 80ºC. É um método rápido de destilação e deve ser usado sempre que possível. Já a…

EREM PROF. TRAJANO DE MENDONÇA 3º ANO – LISTA 05 81) Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão: Substância PF (°C) PE (°C) Cloro – 101,0 34,6 Flúor – 219,6 – 188,1 Bromo – 7,2 58,8 Mercúrio – 38,8 356,6 Iodo 113,5 184 A 50°C, encontram-se no estado líquido: a) cloro e flúor. b) cloro e iodo. c) flúor e bromo. d) bromo e mercúrio. e) mercúrio e iodo. 82) Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com

SEPARAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS POR DESTILAÇÃO SIMPLES 1. OBJETIVO Utilizar a técnica de destilação simples para purificar a água de uma solução salina de NaCl (Cloreto de sódio), e realizar a medida do ponto de ebulição da água. 2. INTRODUÇÃO Os aparelhos de laboratório e as vidrarias são utilizados em inúmeras montagens destinadas à separação das substâncias que integram as misturas. Quando se trata da separação de misturas homogêneas utilizamos processos físicos que…

X2=fração molar do liquido na solução Aplicações 1- Uma solução aquosa diluída foi preparada dissolvendo-se 123 g de glicose (C6H12O6) em 960 g de água. Sabendo que a pressão máxima de vapor da água no local é igual a 650 mmHg a uma dada temperatura, calcule o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor que ocorreu com a adição da glicose. (Dados = massas molares: H2O = 18 g/mol; C6H12O6 = 180 g/mol). Dados: m1= 123 g de C6H12O6 M1= 180 g/mol m2= 960 g de C6H12O6 M2= 18…

b) sua massa atômica; c) sua temperatura de fusão; d) sua temperatura de ebulição; e) sua configuração eletrônica; f) sua valência; g) se é condutor, semicondutor ou isolante elétrico; h) seu estado físico em temperatura nas CNTP, i) sua densidade. -Carbono -Número Atômico: 6. -Massa atômica: 12.0107. -Temperatura de fusão: 3550°C -Temperatura de ebulição: 4027°C. -Configuração eletrônica: 1S²,2S², 2P². -Camada de valência: 4. -Condutor. -Estado físico em temperatura nas CNTP:…

líquido de uma substância não volátil (tal como um sólido, por exemplo), ou de outro(s) líquido(s) que possui (em) uma diferença no ponto de ebulição maior do que cerca de 80o C. É um método rápido de destilação. Balão de destilação: A solução a ser destilada é aquecida no balão de destilação. Aumentando-se a temperatura da solução, esta chega à ebulição, e o vapor é forçado a passar pelo condensador. Dentro do balão são adicionados cacos de porcelana, que, devido à alta porosidade…

componentes da mistura a separar tiverem volatilidades diferentes, ou seja, pontos de ebulição diferentes. Esta diferença entre os pontos de ebulição esta relacionada com as diferenças nas forças intermoleculares de cada componente, que por sua vez, depende da estrutura molecular, o que conduz a pressões de vapor diferentes para os vários componentes da mistura. A pressão de vapor de um líquido a uma dada temperatura é a pressão na situação de equilíbrio, quando o número de moléculas…

plástico de potes para alimentos. As principais classes de hidrocarbonetos em petróleo bruto incluem: Parafinas - Fórmula geral: CnH2n+2 (n é um número inteiro, geralmente de 1 a 20) - As moléculas são cadeias ramificadas ou não - Em temperatura ambiente podem ser gases ou líquidos, dependendo da molécula - Exemplos: metano, etano, propano, butano, isobutano, pentano, hexano Aromáticos - Fórmula geral: C6H5 - Y (Y é uma molécula mais longa e não ramificada que se conecta…