Síntese Do Sulfato De Cobre Pentahidratado

livres ou potencialmente livres, capazes de reduzir os agentes oxidantes. Esse poder redutor pode ser evidenciado pelo método que utiliza solução à base de cobre: o Método de Fehling, que utiliza o reagente de Fehling. O reagente de Fehling é fortemente alcalino e forma um complexo íon cuprico-tartárico de sódio e potássio. Nestas condições, o cobre é reduzido por ação de açúcares redutores. Esses açúcares redutores, em meio alcalino e a temperaturas elevadas, é degradado e alguns…

Segurança no Laboratório 02. SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO [Cu(NH3)4]SO4.H2O 12 03. SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO K3[Fe(ox)3].3H2O 22 04. SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO [Ni(NH3)6]Cl2 34 05. SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO [Ni(en)3]Cl2.2H2O 44 06. SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO trans-[COCl2(en)2]Cl.2H2O 66 07. SÍNTESE DE UM COMPOSTO INORGÂNICO Modelo do Plano de Síntese Modelo do Relatório da Síntese de um Composto Inorgânico Síntese e Caracterização do (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O Síntese e…

quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel. É também usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como os fosfatos e o sulfato de amônio. O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais; o ácido…

2005. - J. B. RUSSEL, Química Geral. 2ª edição. São Paulo: Makron Books, 1994. Vol. 1 e 2. 26/38 Universidade Federal de Uberlândia Faculdade de Ciências Integradas do Pontal Curso: Biologia Química Geral Experimental Experimento 06 – Síntese e caracterização da aspirina. 1. Objetivo Sintetizar e realizar a caracterização físico-química de um composto orgânico: o ácido acetilsalicílico (a Aspirina). 2. Reagentes, vidrarias e equipamentos Ácido salicílico Anidrido…

livres ou potencialmente livres, capazes de reduzir os agentes oxidantes. Esse poder redutor pode ser evidenciado pelo método que utiliza solução à base de cobre: o Método de Fehling, que utiliza o reagente de Fehling. O reagente de Fehling é fortemente alcalino e forma um complexo íon cuprico-tartárico de sódio e potássio. Nestas condições, o cobre é reduzido por ação de açúcares redutores. Esses açúcares redutores, em meio alcalino e a temperaturas elevadas, é degradado e alguns…

| |08/06/2009 - Turma: B | | | |16/06/2009 - Turma: A |13 |Pratica 13 – Síntese e caracterização de Sulfato de Cobre Pentahidratado. | |15/06/2009 - Turma: B | | | |23/06/2009 - Turma: A |14

(20,00  0,05) mL d) (1.000  1) kg c) Através dos desvios relativos e percentuais, escolha a medida mais exata. 17 EXPERIMENTO 02: REAGENTES O termo reagente designa as substâncias, soluções ou misturas utilizadas nos trabalhos químicos: na síntese e análise de outros materiais, e na produção energia. São exemplos de reagentes: ácido sulfúrico, hidróxido de sódio, bicarbonato de sódio, amônia, água oxigenada, acetona. Os reagentes são usados para produzir transformações químicas…

determinados. 33 3.4.4 – Erros aleatórios ou indeterminados. 33 4– Experimentos. 37 Experimento 1 – Propriedades Físico-químicas – Densidade e Viscosidade. 37 Experimento 2 – Preparo e Diluição de Soluções. 46 Experimento 3 – Síntese de um Composto Inorgânico – CuSO4. 53 Experimento 4 – Estudo de Detergentes. 59 Experimento 5 – Estudo de Termoquímica. 70 Experimento 6 – Estudo Qualitativo do Equilíbrio Químico. 78 Experimento 7 –…

transferência de densidade eletrônica do ligante para o metal. ________________________________________________________OBJE TIVO Proporcionar o entendimento de algumas características de metais de transição, bem como, fazer algumas sínteses de complexos e determinar a geometria dos complexos formados utilizando da coloração e de teorias e ponto de fusão para identificação dos mesmos. _____________________________________PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Prática I 01) Em…

usado para produzir fármacos e pigmentos. Em soluções aquosas diluídas, o H2SO4 atua como um ácido forte. O primeiro próton se dissocia rapidamente, formando hidrogenossulfatos e o segundo próton se dissocia com menos facilidade, com a formação de sulfatos. A reação de hidratação do ácido sulfúrico é altamente exotérmica. Se a água for vertida sobre o ácido sulfúrico concentrado, poderá ferver e espirrar de forma perigosa. Sempre deve-se adicionar o ácido sobre a água e não o…