Acido sulfurico

ÍNDICE

1. Introdução 2 2.1. Considerações 2 2.2. Histórico 3 2.3. Importância 4 2.4. Característica higroscópica 5 2.5. Grau de ionização 6 2.6. Questões 7 2. Objetivo 11 3. Materiais e reagentes 12 4.7. Materiais 12 4.8. Reagentes 12 4. Procedimento 13 5.9. Ação como desidratante 13 5.10. Produção e verificação do caráter ácido e produção 13 5. Resultados/Discussão 14 6.11. Experimento 1 14 6.12. Experimento 2 14 6. Conclusão 16 7. Referências 17

1. INTRODUÇÃO 1.1. Considerações

O ácido sulfúrico é um composto químico inorgânico, cuja fórmula é H2SO4. É um líquido incolor, viscoso e oxidante muito forte, pouco volátil, seu ponto de ebulição é 338°C, densidade 1,84 g/cm3 e massa molar de 98 g/mol. É solúvel na água em qualquer concentração, liberando grande quantidade de calor. Na ausência de água não reage com metais para liberar hidrogênio gasoso.
Embora possa ser feito ácido sulfúrico à concentração de 100%, tal solução perderia SO3 por evaporação, de maneira que restaria no final ácido sulfúrico a 98,3%. A solução com estra concentração é mais estável para a armazenagem e por isso é a forma usual do ácido sulfúrico "concentrado". Outras concentrações do ácido sulfúrico são usadas para diferentes fins: * 33,5%: baterias ácidas (usado em baterias de chumbo-ácido); * 62,18%: ácido de câmara ou ácido fertilizante; * 77,67%: ácido de torre ou ácido de Glover; * 98%: concentrado (altamente desidratante).
O ácido sulfúrico também existe em diferentes purezas. O H2SO4 técnico é impuro e frequentemente colorido, mas é apropriado para a fabricação de fertilizante. O ácido sulfúrico de grau farmacêutico é usado para produzir fármacos e pigmentos.
Em soluções aquosas diluídas, o H2SO4 atua como um ácido forte. O primeiro próton se dissocia rapidamente, formando hidrogenossulfatos e o segundo próton se