Ácido sulfúrico

Ácido sulfúrico
O ácido sulfúrico é um ácido mineral forte obtido através da reação entre enxofre, oxigênio e água;

Fórmula Química: H2SO4;

Cor: Límpido e incolor;

Aparência: Líquido Viscoso;

Ponto de Fusão: 10,31 °C;

Densidade: 1,8302 g/cm3 (solução);

Solubilidade: Totalmente miscível em Água

Formas: Pode ser encontrado nas diversas formas, sendo assim classificados:

- Baterias ácidas (usado em baterias de chumbo-ácidos): 33,5%;
- Ácido de Câmara ou ácido fertilizante: 62,18%;
- Ácido de torre ou ácido de Glover: 77,67%;
- Concentrados em diversos processos: 98%.

Observação: O excesso de SO3 na obtenção do ácido sulfúrico no H2S2O7, conhecido como ácido

sulfúrico Fumegante ou oleum.

Produção industrial

O ácido sulfúrico é produzido a partir de enxofre, oxigênio e água via processo de contato.

Na primeira etapa, o enxofre é queimado ao ar, produzindo dióxido de enxofre.

O dióxido de enxofre, por sua vez, é oxidado a trióxido de enxofre com o uso de oxigênio e na presença de um catalisador de pentóxido de vanádio:

Finalmente, o trióxido de enxofre é lavado com água ou uma solução de ácido sulfúrico, com a

formação de uma solução de ácido sulfúrico 98-99%:

Basicamente, consiste na passagem de uma mistura de dióxido de Enxofre sobre um catalisador, seguida pela absorção do Trióxido de Enxofre em ácido Sulfúrico a 98,5 a 99%.
Transporte do enxofre para a usina;
Fusão do enxofre (quando não recebido fundido) e filtração para remover traços de cinzas;

Bombeamento e atomização do enxofre líquido;

Secagem do ar de combustão;

Queima do enxofre;

Recuperação do calor do SO2 gasoso quente e resfriamento do gás;

Purificação do SO2 gasoso por filtração a quente;

Oxidação do SO2 a SO3 em conversões (catalise);

Controle de temperatura com transferência de calor para assegurar elevados rendimentos de SO3;

Absorção de SO3 em ácido concentrado, a 98,5 – 99%;