Sulfurico

INTRODUÇÃO O processo de nitração é definido como a introdução irreversível de um ou mais grupos nitro (-NO2) em uma molécula orgânica. O grupo nitro pode atacar um carbono para formar um nitro composto [1]. Utiliza-se comumente o sistema ácido sulfúrico/ácido nítrico, denominado mistura sulfonítrica (MSN) para favorecer a ionização do ácido nítrico, que leva à formação do eletrófilo ou agente de nitração, NO2+. Porém, a reação é favorecida para que o ataque ocorra no átomo de carbono…

consecutivas Exemplo: Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre? Dados: S = 32 e H2SO4 = 98 1º) Observe quantas reações químicas são necessárias para se obter ácido sulfúrico a partir do enxofre: S + O2 => SO2 SO2 + ½O2 => SO3 SO3 + H2O => H2SO4 Reação Global: S + 1½O2 + H2O => H2SO4 2º) Faça os cálculos a partir da reação global. S + 1½O2 + H2O => H2SO4 mol 32 98 massa 8 X A massa de ácido sulfúrico produzido a partir…

Reagente: Ácido Sulfúrico concentrado. Procedimento: Em um tudo de ensaio foi colocado 1 ml de cada solução e 1 ml de ácido sulfúrico concentrado, e verificado a tonalidade. Reação de Leiberman – Bouchard Reação comum a todos os ésteres que como o colesterol possuem duplo enlace entre os carbonos 5 e 6. Sendo sensível a até 0,1 mg de colesterol. Soluções testadas: Gema de ovo, Margarina e Manteiga dissolvidas em clorofórmio. Reagentes: Anidrido Acético e Ácido Sulfúrico…

hidrocarbonetos: Preparação do 2-metil-2-buteno | | | | Unidade Curricular:Laboratório de Quimica II Sumário O objectivo deste trabalho experimental foiefectuar a preparação do composto 2-metil-2-buteno. Para tal, foi misturado ácido sulfúrico concentrado, água destilada e álcool 2-metil-2-butanol. O produto foi submetido a uma destilação simples. De seguida, foi adicionado ao destilado cloreto de cálcio anidro, obtendo-se, assim, o composto desejado. Outro dos…

conhecidos como ácidos oxidantes. Os metais, cujos potenciais de eletrodo são maiores que zero, só são oxidados por esse tipo de ácido. Ácidos oxidantes são aqueles em que a principal espécie oxidante não é o íon H+. É o caso dos ácidos nítrico (HNO3), sulfúrico (H2SO4) e perclórico (HClO4). Esses ácidos, principalmente em soluções concentradas, são capazes de oxidar metais como o cobre e a prata, que não se oxidam com o íon H+. Nos ácidos oxidantes, é o ânion presente na solução ácida…

Utiliza-se comumente o sistema ácido sulfúrico/ácido nítrico, denominado mistura nitrante para favorecer a ionização do ácido nítrico, que leva à formação do eletrófilo ou agente de nitração, NO2+.(SOLOMONS, 2005) Realiza-se uma reação de nitração, por exemplo, quando se deseja sintetizar a p-nitroacetanilida tendo a acetanilida como reagente de partida. A nitração da acetanilida normalmente feita com ácido nítrico, em presença da mistura ácido acético glacial/ácido sulfúrico, de forma…

duas moléculas de água, a 110ºC outras duas e a 250°C perde a última transformando-se num sal anidro, branco. Este sal é um sal hidratado, pois contem água na sua estrutura para além dos iões. Este sal é obtido industrialmente fazendo reagir ácido sulfúrico (H2SO4) com sucata e minérios de cobre contendo enxofre ou com óxido de cobre (II). O sulfato de cobre pentaidratado é utilizado em vários campos. Na agricultura é utilizado como fungicida, algicida, bactecirida. Também é utilizado…

Pratica 2: Síntese e caracterização da p-nitroacetanilida INTRODUÇÃO O processo de nitração é definido como a introdução irreversível de um ou mais grupos nitro (-NO2) em uma molécula orgânica. Utiliza-se comumente o sistema ácido sulfúrico/ácido nítrico, denominado mistura nitrante para favorecer a ionização do ácido nítrico, que leva à formação do eletrófilo ou agente de nitração, NO2+.(Solomons et al, 2005) Predomina-se o isômero cuja posição é favorecida pelo substituinte. Logo, os grupos

embora numa direção diferente . Um efeito de oxidação praticamente completa em aproximadamente todos os compostos solúveis em água e em muitos poluentes orgânicos não – dissolvidos é obtido com soluções padrão de dicromato de potássio em ácido sulfúrico na presença de sulfato de prata como catalítico e mercúrio para inibir a presença de cloreto na amostra . Várias melhorias recentemente desenvolvidas conduziram não apenas ao procedimento de análise mais rápido, mas também a um refinamento até o

solução de ácido sulfúrico, responda: a) Qual o volume de ácido sulfúrico (H2SO4) necessário para se fazer 100 mL de uma solução a 0,2 mol/L, sabendo que este possui um grau de pureza de 98%? (Dados: densidade = 1,8356 g/cm 3, Massa Molar em g/mol S = 32, H = 1 e O = 16) M = m1 / M . V 0,2 = m1 / 98 . 0,1 m1 = 1,96 g/L 1,83565g/cm³ _____1 cm³ 1,96 g _____ x X= 1,068 g/cm³ 1,068 ____ 98% X ____ 100% X = 1,1 mL R. 1,1mL b) Descreva detalhadamente como se prepara uma solução de ácido…