Grupo 1 Relat rio de Solu o e Titula o

Associação Paranaense de Cultura

Centro de Educação Profissional Irmão Mário Cristóvão
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA – QUÍMICA INORGÂNICA
RELATÓRIO
PREPARANDO UMA SOLUÇÃO
1. Para preparar uma solução de ácido sulfúrico, responda:
a) Qual o volume de ácido sulfúrico (H2SO4) necessário para se fazer 100 mL de uma solução a 0,2 mol/L, sabendo que este possui um grau de pureza de 98%? (Dados: densidade = 1,8356 g/cm 3, Massa Molar em g/mol S = 32, H =
1 e O = 16)
M = m1 / M . V
0,2 = m1 / 98 . 0,1 m1 = 1,96 g/L
1,83565g/cm³ _____1 cm³
1,96 g
_____ x
X= 1,068 g/cm³
1,068 ____ 98%
X ____ 100%
X = 1,1 mL
R. 1,1mL
b) Descreva detalhadamente como se prepara uma solução de ácido sulfúrico a 0,2 mol/L a partir do ácido sulfúrico concentrado. Através de cálculos determina-se o volume de ácido sulfúrico (H2SO4), que possui grau de pureza de 98%, utilizado para o preparo de uma solução de 100 mL. As vidrarias utilizadas são: Balão volumétrico, bastão de vidro e pipeta graduada. Adiciona-se no balão volumétrico de 100 mL aproximadamente 20mL de água deionizada, com o auxílio da pipeta de
10 mL pipeta-se o volume calculado de 1,1 mL de ácido sulfúrico e transfere-se esse volume para o balão volumétrico. Completa-se com água deionizada até o volume final de 100mL, observa-se o traço de aferição e agita-se a solução três vezes para obter a homogeneização.
2. Para preparar uma solução de hidróxido de sódio, responda:
a) Qual a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para fazer 100 mL de uma solução a 0,1 mol/L, sabendo que este possui um grau de pureza de 98%? (Dados: Massa molar em g/mol Na = 23; O = 16 e H = 1)
M = m1 / M . V
0,1 = m1 / 40 . 0,1 m1 = 0,4 g/L
0,4 g/L ____ 98%
X
____ 100%
X = 2,45 g

b) Descreva detalhadamente como se prepara uma solução de hidróxido de sódio a 0,1 mol/L.
A massa do hidróxido de sódio (NaOH) necessária para a solução é determinada através de cálculos.
Materiais / vidrarias utilizadas: Balão volumétrico, béquer, bastão de vidro, espátula e funil.