Sulfatos E Cromatos

+ Nitrato de Ferro (III) (I) Tubo 1 NH4OH Fe(NO3)3 Nitrato de Chumbo + Iodeto de Potássio (II) Tubo 2 Pb(NO3)2 KI Sulfato de Cobre (II) + Cloreto de Bário (III) Tubo 3 CuSO4 BaCl2 Hidróxido de amônio + Ácido Clorídrico (IV) Tubo 4 NH4OH

branca possuidora de um grande poder de adsorção. Soluções contendo o íon Al (III) são incolores. Seus halogenatos, nitrato e sulfato são solúveis em água; apresentam reações devido à hidrólise. O sulfato de alumínio só pode ser preparado em estado seco, pois, em soluções aquosas, ele hidrolisa, formando o hidróxido de alumínio, Al(OH)3. O sulfato forma sais duplos com sulfatos de cátions monovalentes, cristais de aparência atraente, chamados alumes. As soluções aquosas dos sais de…

(perclorato) para HClO4: ácido perclórico. De SO3 (sulfito) para H2SO3: ácido sulfuroso. De SO4 (sulfato) para H2SO4: ácido sulfúrico. Nomenclatura: fórmulas químicas e nomes • Regra geral para compostos iônicos: fórmula é dada pelo cátion (íon positivo) seguido do ânion (íon negativo). O nome é dado na ordem inversa (sem a palavra "íon"): "nome do ânion" + "de" + "nome do cátion". Exemplos: CuSO4 sulfato de cobre II, NaHCO3 bicarbonato de sódio. Hidratos são compostos…

o teor de cloreto de sódio (sal de cozinha) a partir do teor de cloretos por volumetria. 3. RESUMO Este método baseia na precipitação dos íons cloretos com nitrato de prata (AgNO3). Ao fim da titulação, o AgNO3 reage com cromato de potássio (K2CrO4) dando origem ao cromato de prata (Ag2CrO4). O Ag2CrO4 é o responsável pela mudança de cor, que passou de amarelo para vermelho tijolo.A determinação de coretos em água é importante para detectar a qualidade do processo de purificação da…

K2CO3, NaHCO3; Água destilada; Tubos de ensaio; Papel de pH; Fita de magnésio; Solução 0,5 mol.L-1 de nitrato de magnésio, nitrato de cálcio, nitrato de estrôncio, nitrato de bário; Conta – gotas; Soluções: 0,25 mol.L-1 de sulfato de sódio, 0,1 mol.L-1 de cromato de potássio, 0,25 mol.L-1 de hidróxido de sódio; Procedimento experimental Metais alcalinos Experimento 1: Tomou-se uma cápsula de porcelana pequena, colocando na metade do seu volume água destilada,…

aplicado à determinação de cloretos (Cl-) e brometos (Br-). A solução neutra é titulada com nitrato de prata (AgNO3) em presença de cromato de potássio (K2CrO4) que atua como indicador. O método de Mohr não pode ser usado na determinação de iodetos em virtude do iodeto de prata ser, também, corado. Na determinação de cloretos o ponto final é atingido quando os íons cromato combinam-se com os íons prata se observando, então, a formação de um precipitado vermelho, pouco solúvel. (VOGEL,…

+ 2Cl- O cloreto de chumbo solúvel em água quente ou mesmo como precipitado em água fria é facilmente convertido pelo íon cromato, no cromato de chumbo menos solúvel e de cor amarelo-brilhante, confirmando a presença do chumbo. PbCl2(s) + CrO42-  PbCrO4(s) + 2Cl- O chumbo também pode ser identificado por meio do íon sulfato. Forma-se um precipitado branco de sulfato de chumbo. Pb2+ + SO42-  PbSO4(s) A reação da amônia com o AgCl sólido forma o íon complexo solúvel,…

cloretos insolúveis. O cloreto de chumbo, porém, é ligeiramente solúvel em água, e por esta razão, o chumbo nunca é completamente precipitado, quando se adiciona áclido clorídrico à amostra. Os nitratos desses cátions são muito solúveis. Entre os sulfatos, o de chumbo é praticamente insolúvel, enquanto o de prata se dissolve muito mais facilmente. Os brometos e os iodetos também são insolúveis, embora a precipitação dos halogenetos de chumbo seja incompleta e os precipitados se dissolvam…

[1] Método de Mohr Segundo o método de Mohr para a determinação de cloretos, o haleto é titulado com uma solução-padrão de nitrato de prata usando-se cromato de potássio como indicador. No ponto final, quando a precipitação do cloreto for completa, o primeiro excesso de íons Ag+ reagirá com o indicador ocasionando a precipitação do cromato de prata, vermelho. [1] 2Ag+ + CrO42- ↔ Ag2CrO4 Como esta titulação usa as diferenças nos valores dos produtos de solubilidade do AgCl…

gotas 3. Suporte para armazenar os tubos de ensaio 4. 3.2 Reagentes utilizados: 1. Nitrato de prata (AgNO3) 2. Ácido clorídrico (HCl) 3. Hidróxido de amônio (NH4OH) 4. Iodeto de potássio (KI) 5. Cloreto de bário (BaCl2) 6. Cromato de potássio ( K2CrO4) 7. Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O) 8. Sulfito de sódio (Na2SO3) 9. Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) 10. Permanganato de potássio (KMnO4) 11. Ácido sulfúrico (H2SO4) 12. Peróxido de oxigênio (H2O2)…