Sulfatos E Cromatos

materiais Nome Fórmula Ácido Clorídrico HCl Amônia NH3 Carbonato de sódio NaHCO3 Cloreto de bário BaCl2 Cloreto de cálcio CaCl2 Cloreto de sódio NaCl Cromato de potássio K2CrO4 Hidróxido de sódio NaOH Nitrato de chumbo PbCrO4 Nitrato de estrôncio Sr(NO3)2 Nitrato de prata AgNO3 Oxalato de amônio (NH4)2C2O4 Sulfato de cobre CuSO4 Questionamentos Questão 01 A) Qual a condição necessária para que haja a precipitação do cloreto de prata? As reações de…

solução neutra ou ligeiramente alcalina de íons cloreto com solução padrão de nitrato de prata, adiciona-se uma pequena quantidade de solução de cromato de potássio que age como indicador. No final, quando a precipitação do cloreto for completa, primeiro excesso de íons prata. combina-se com os íons cromato (indicador) formando um precipitado de cromato de prata, vermelho, fracamente solúvel. Ag+ + Cl- AgCI Ag+ + CrO4-- Ag2CrO4 Na prática, o ponto final ocorre um pouco além…

COOAg Regra 4 – solúveis: os cloretos (Cl-), brometos (Br-) e iodetos (I-); Exceções que não são solúveis: - PbCl2, AgCl e Hg2Cl2 (insolúveis) - PbBr2, AgBr e Hg2Br2 (insolúveis) - PbI2, AgI, Hg2, I2 (insolúveis) Regra 5 – solúveis: os sulfatos (SO2-4); Principais exceções: CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4 (insoluveis) Regra 6 – solúveis: os sulfetos (S2-) Principais exceções: - sulfeto dos metais alcalinos e de amônio. (solúveis) - sulfeto dos metais alcalino-terrosos. (solúveis)

RESOLVIDOS KPS 2-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M [pic] 9-Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48. [pic]17-Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo,…

próton (um núcleo de hidrogênio) é de 9,65 x 104 C.g-1. Sendo a carga do próton igual a 1,60 x 10-19C , deduza a constante de Avogadro. 2ª Lista de Exercícios 21. Dê a formula de cada um dos compostos iônicos seguintes: a) Nitrato de amônio b) Sulfato de cobre (II) c) Cianeto de níquel (II) d) Óxido de vanádio (III) e) Hipoclorito de cálcio f) Iodeto de cálcio g) Fosfato de alumínio h) Hidrogenocarbonato de cálcio i) Carbonato de amônio j) Permanganato de…

como manganês, zinco, alumínio, hidrogênio, entre outros, associados a ânions carbonato (mais propriamente bicarbonato, que é mais solúvel) e sulfato, principalmente, além de outros ânions como nitrato, silicato e cloreto). São quatro os principais compostos que conferem dureza às águas: bicarbonato de cálcio, bicarbonato de magnésio, sulfato de cálcio e sulfato de magnésio. A dureza é conhecida pela sua propriedade de impedir a formação de espuma com o sabão. Os sais de cálcio e…

do tubo, umas bolhas pequenas de CO2. Experimento 5 Usamos 3 tubos novamente. No primeiro colocamos 5 gotas de cloreto de Bário, no segundo 5 gotas de cloreto de Estrôncio e no terceiro 5 gotas de cloreto de Cálcio. Depois adicionamos 5 gotas de sulfato de Sódio em cada tubo. No tubo com Cálcio, a mistura ficou incolor e nos demais a mistura ficou branca. No tubo com Estrôncio a mistura ficou mais espessa, mais concentrada que no tubo com Bário pois o conteúdo ficou líquido e obteve…

colocou-se uma porção de Carbonato de amônio: (NH4)2CO3, dentro de um tubo de ensaio, e segurando-o com a pinça de madeira, o tubo foi levado até a chama do bico de Bunsen para aquecimento. 3.4. Perda de água de cristalização Colocou-se uma porção de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 x 5H2O) em um tubo de ensaio, utilizando-se uma espátula. Com uma pinça de madeira segurando o tubo de ensaio, levou-se-o até a chama do bico de Bunsen para que fosse aquecido. Após o aquecimento,…

suficiente para reagir com o sulfato de alumínio nos processos de tratamento, porém, quando é muito baixa ou inexistente há a necessidade de se provocar uma alcalinidade artificial com aplicação de substâncias alcalinas tal como cal hidratada ou Barrilha (carbonato de sódio) para que o objetivo seja alcançado. Quando a alcalinidade é muito elevada, procede-se ao contrário, acidificando-se a água até que se obtenha um teor de alcalinidade suficiente para reagir com o sulfato de alumínio…

8.3.3 Pureza do precipitado 20 8.3.4 Digestão do precipitado 21 8.4. Filtração 22 8.4.1 Filtração por sucção 22 8.5 Lavagem do Precipitado 22 8.6 Calcinação ou Secagem 22 8.7 Determinação cloreto de bário com sulfato de sódio 23 8.8 Determinação de cloreto de Fe(III) com hidróxido de amônio 24 9 ANÁLISE VOLUMÉTRICA-VOLUMETRIA PRECIPITAÇÃO 25 9.1 Método de Mohr 25 9.2 Método de Fajans - Indicador de Adsorção 27 9.3 Método…