Sulfato E Bario

DESIDRATAÇÃO DO CLORETO DE BÁRIO (SÓLIDOS CRISTALIZADOS) André Nassimbeni 725729 Gabriel Ferreira Aquino 725757 Guilherme Neves Mazetto 726758 Kawan A. de Siqueira Gutierres 725761   Disciplina:  Engenharia  Turma:  Experimento no  Data da realização do experimento:07/04/2015 Responsável: Conteúdo Resumo 3 Introdução 3 Procedimento Experimental 3 Resultados e Discussão 3 Conclusão 7 Referências 7 Resumo Nesse experimento iremos realizar a…

QUESTIONÁRIO 1. Escreva a equação química correspondente à reação observada. Indique o precipitado formado. Qual é o seu nome? Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 (s) + 2 NaCl Sulfato de Sódio + Cloreto de Bário Sulfato de Bário + 2 Cloreto de Sódio O precipitado formado é Sulfato de Bário 2. Por que a filtração deve ser realizada com o máximo de cuidado? Para evitar a contaminação da solução, ou a perda do que está sendo utilizado no procedimento. 3. Qual a finalidade de…

| Vermelho carmim | 670 | Na | Amarelo | 589,2 | K | Violeta | 766,5 | Rb | Vermelho/ violeta | 780,0 | Cs | Azul | 455,0 | Os metais alcalinos-terrosos são os seguintes: berílio (Be ), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). São mais duros e mais densos que os metais alcalinos, fundindo-se a temperaturas mais altas. São menos reativos que os metais alcalinos, sendo o berílio e o magnésio os menos reativos deste grupoOs elementos deste grupo…

------------------------------------------------------------------------ 0 2) OBJETIVO ----------------------------------------------------------------------------- 0 3) REVISÃO BIBLIOGRÁFICA ------------------------------------------------------- 0 3.1) BÁRIO ------------------------------------------------------------------ 0 3.2) ESTRÔNCIO ------------------------------------------------------------- 0 3.3) CÁLCIO…

Iodados: são os que contêm iodo (I) como elemento radiopaco em sua fórmula. Não iodados: não contêm iodo, mas utiliza substâncias como bário ((Ba SO4) ou gadolínio em sua fórmula. Os não iodados dividem-se em: - Hidrossolúveis: dissolve-se em água. - Lipossolúveis: dissolve-se em lipídios (gorduras). - Insolúveis: não se dissolvem como é o caso do sulfato de bário. Vias de administração: - Oral: quando o meio de contraste é ingerido pela boca. - Parenteral: quando o meio de…

ácido sulfúrico diluído (H2SO4), ácido acético (CH3COOH), sulfeto de sódio (Na2S), carbonato de sódio (Na2CO3), iodeto de potássio (KI), hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de amônio diluído (NH4OH), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2), sulfato de cobre (CuSO4), hidróxido de bário (BaOH)2), cloreto de sódio (NaCl), nitrato de prata (AgNO3). Procedimento Experimental: 1) Em um tubo de ensaio, adicionar 5 gotas de solução de Ag+ e 5 gotas de HCl(d). Agitar com bastão de vidro. Anotar o…

analítico para identificação dos cátions do Grupo I: potássio (I), amônio (I) e magnésio (II). 03.a. Reações de interesse analítico para identificação dos ânions cloreto, sulfato, carbonato e acetato. b. Reações de interesse analítico para identificação dos cátions do Grupo II: magnésio (II), cálcio (II), estrôncio (II) e bário (II) - (Grupo de Carbonato de Amônio). c. Métodos de separação e identificação dos cátions do Grupo II. BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA 1. VOGEL,…

...................11 7- Referências....................................................................................................12 ANALISE DE CATIONS DO GRUPO II INTRODUÇÃO Os elementos magnésio, cálcio, estrôncio e bário pertencem ao grupo II da tabela periódica apresentando configurações eletrônicas similares. Isto é devido à semelhança de suas propriedades. (BACCAN, 1990) Os íons magnésio apresentam-se incolores em soluções, seus sais são de caráter…

conta-gotas; - pipetas graduadas. 3.2 REAGENTES - soluções aquosas 0,1 mol.L de: -ácido clorídrico; -acido sulfúrico; -acido acético; -hidróxido de amônio; -hidróxido de sódio; -cloreto de bário; -cloreto de ferro III; -cloreto de sódio; -nitrato de sódio; -nitrato de prata; -sulfato de cobre; -solução de fenolftaleína. 3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Antes de realizar os experimentos todos os tubos de ensaio foram devidamente lavados. Reações de…

-Substâncias orgânica (SP) -Solução de hidróxido de bário(Ba(OH)2) -Solução de ácido clorídrico (HCL) -Sulfato de cobre anidro (CuSo4) Método Foram colocadas um pequena quantidade (em torno de 2ml) de substância orgânica (SP) em um cadinho de inox. Depois um pequeno pedaço de algodão foi passado no sulfato de cobre anidro e colocado na haste do funil vedando-a. Logo em seguida foi molhado as paredes internas do funil dee vidro com o hidróxido de bário(Ba(Oh)2). O funil ficou…