Relatorio 5

DESIDRATAÇÃO DO CLORETO DE BÁRIO
(SÓLIDOS CRISTALIZADOS)

André Nassimbeni 725729
Gabriel Ferreira Aquino 725757
Guilherme Neves Mazetto 726758
Kawan A. de Siqueira Gutierres 725761
 

Disciplina: 
Engenharia 
Turma: 
Experimento no 
Data da realização do experimento:07/04/2015
Responsável:

Conteúdo
Resumo 3
Introdução 3
Procedimento Experimental 3
Resultados e Discussão 3
Conclusão 7
Referências 7

Resumo Nesse experimento iremos realizar a preparação de soluções aquosas diluídas de ácido, pelo processo da diluição de soluções concentradas, e uma solução aquosa de uma base forte, a partir de um soluto sólido.
Introdução
O experimento realizado tem como função demonstrar a solubilidade limitada das substâncias, a mudança de volume da mistura. Ao final do experimento, notamos que as soluções de ácidos e bases, formam misturas homogêneas, que são misturas onde ao final do processo de união de substâncias, estas não podem mais ser identificadas como no início do experimento, ou seja, a aparência da mistura é uniforme a olho nu. Também são misturas que possuem uma só fase, ou seja, é um conjunto de substâncias solúvel entre si, onde o ácido e a base eram o soluto, e a água destilada o solvente. As relações entre as porções de soluto e de solvente em uma diluição líquida, ou entre porções de soluto e solução podem ser expressas por: Concentração Comum, que é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros; Concentração Título, que é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução, onde a massa da solução = massa do soluto + massa do solvente; Concentração Percentual, é a relação entre o soluto e o solvente de uma solução dada em percentual; Concentração Molar (M), é o número de mols do soluto dissolvido por litro de solução; Molalidade (m), é o número de mols de soluto dissolvido por quilograma (1000g) de solvente.
Procedimento Experimental Primeiramente, para fazermos a primeira