Sulfato E Bario

reagentes utilizados durante o experimento são os listados abaixo: Bico de bunsen Tubos de ensaio Estante para tubos Pinça de madeira Chumbo (Pb) Zinco (Zn) Sacarose (C12H22O11) Cloreto de Sódio (NaCl) Ácido clorídrico 1M (HCl) Sulfato de sódio (Na2SO4) Cloreto de Bário (BaCl2) Cloreto de ferro III (FeCl3) Tiocianato de amônio (NH4SCN) 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Experimento A: Aquecimento 1- Colocar uma pequena quantidade de sacarase (C12H22O11) em um tubo de ensaio…

PROTOCOLO DE ENEMA OPACO Material: “Kit” para enema (bolsa com sonda retal na ponta) Sulfato de bário próprio para o estudo (2 frascos – 500 ou 600ml) Exame: - Testar o balão da sonda - Introduzir e fixar a sonda (pode ser feito pela equipe de enfermagem) - Paciente em decúbito lateral esquerdo - Iniciar introdução de contraste pela sonda - Virar o paciente em decúbito ventral - Introduzir o contraste até o cólon mudando o decúbito do paciente - Retirar o excesso de contraste…

Conclusão 9 Referências bibliográficas 9 2 I. INTRODUÇÃO Os elementos do grupo 2 da tabela periódica são conhecidos como metais alcalinos terrosos. Tais elementos são berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). Apresentam configuração eletrônica similar, ns2, isto é, possuem dois átomos em sua camada de valência. Além disso, formam, geralmente, compostos iônicos incolores. Tal nome, alcalino terroso, teve origem no nome…

Material Especificação (se houver) 50 mL Ácido sulfúrico H2SO4 3 mol/L Frasco de vidro âmbar com batoque tipo conta-gotas 50 mL Solução de nitrato de prata AgNO3 5% Frasco plástico leitoso com batoque tipo conta-gotas 50 mL Solução de Cloreto de Bário (BaCl2) 1 mol/L Frasco plástico leitoso com batoque tipo conta-gotas Observações: Material nas bancadas laterais Quantidade Discriminação do Material Especificação (se houver) 01 Banho-maria com água fervente (100…

Materiais e Reagentes utilizados para experimento Materiais: Bico de Bunsen; Fio de níquel-cromo e algodão; Pregador ou pinça de madeira; Os reagentes: • Sulfato de cobre; • Cloreto de sódio; • Cloreto de potássio; • Cloreto de estrôncio; • Cloreto de cálcio; • Cloreto de bário; • Etanol. Procedimentos Foi acendido o bico de Busen e calibrado a entrada de ar para obter uma chama . Foi limpado

isto é, um método que envolve a medição direta sem a necessidade de qualquer forma de calibração; (d) As determinações podem ser feitas com aparelhos relativamente baratos. 4 2. OBJETIVO Determinar a quantidade de enxofre numa solução de sulfato em uma mistura salina solúvel. 5 3. METODOLOGIA 3.1 Substâncias, reagentes e/ou solventes Nome Químico: Ácido clorídrico Fórmula molecular: HCl Sinônimo: raramente se utiliza o termo "clorano", o mais utilizado é ácido…

brancos. Os cátions deste grupo são: cálcio, estrôncio e bário. [I] O bário é um metal branco prateado, maleável e dúctil, que é estável em ar seco. Reage com a água no ar úmido, formando o óxido ou hidróxido. Funde a 710 ºC. O bário é divalente em seus sais, formando o cátion bário, Ba2+. Seus cloretos e nitratos são solúveis, mas, adicionando ácido clorídrico ou ácido nítrico concentrados às soluções de bário, o cloreto ou nitrato de bário pode precipitar. [I] Os três metais…

principais com ânions comuns, normalmente são tratados individualmente. Porém é possível separá-los em grupos principais, dependendo das solubilidades dos seus sais de prata, cálcio, ou de bários, e dos sais de zinco. Utilizam-se nesse experimento os ânions carbonatos (CO32-), cloretos (Cl-), nitratos (NO3-), sulfatos (SO42-) e nitritos (NO2-). [3] Muitas vezes utiliza-se do teste de chama para analisar qualitativamente uma amostra, determinando os cátions através da coloração…

de petróleo + Solução alcoólica de iodo 6 3.4 Água + Acetona + Solução alcoólica de iodo + Cloreto de sódio 6 3.5 Medida do tempo de escoamento de uma determinada substância 7 3.6 Solução de sulfato de sódio + Cloreto de bário 8 3.7 Solução de cloreto de ferro III + Tiocianato de amônio 9 3.8 Sulfato de cobre II + Solução de cloreto de ferro III 10 3.9 Combustão do magnésio 11 3.10 Solução de ácido clorídrico + Fenolftaleína + Solução de hidróxido de sódio 11 3.11 Solução de…

ADAPTAÇÃO DO MÉTODO TURBIDIMÉTRICO PARA A ANÁLISE DE SULFATO EM AMOSTRAS DE ÁGUAS ESTUARINAS E MARINHAS LIZIARA C. CABRERA1; MARIA DA GRAÇA Z. BAUMGARTEN; LUIZ FELIPE H. NIENCHESKI; ANGELA SPENGLER 1 Fundação Universidade Federal do Rio Grande – Dep. de Química – Laboratório de Hidroquímica Av. Itália, Km 8 – Campus Carreiros – CP 474 e-mail: liziara.cabrera@vetorial.net RESUMO O sulfato é um íon abundante na água do mar, no entanto sua concentração diminui em águas estuarinas, seja pelo