Sulfato De Cobre Iii E Amônio

.................................................................................... 4 2. Cátions do Grupo IV ................................................................................................................... 9 3. Cátions do Grupo III ................................................................................................................. 11 4. Cátions do Grupo II.............................................................................................................

supondo que a massa de cada composto seja 1,000 g, calcule o número de mols de cada um deles. [1] Carbonato de estrôncio (II) Na2CO3 [2] Hidróxido de amônio NH4OH [3] Hidróxido de magnésio (II) Mg(OH)2 [4] Óxido de potássio (I) K2O [5] Óxido de crômio (III) Cr2O3 [6] Sulfeto de cobre (II) CuSO4 [7] Carbonato de lítio(I) Li2CO3 [8] Carbonato de amônio (NH4)2CO3 [9] Cloreto de fósforo (V) PCl5. [10] Dicromato de potássio (I) K2Cr2O7 [11] Sulfeto de chumbo (II) PbS [12] Nitrato…

potássio 0,1 mol/L; Solução de cloreto de ferro III 3% m/v; Solução de hidróxido de sódio 10% m/v; Solução de Hidróxido de sódio 1 mol/L; Solução de nitrato de prata a 5% m/v; Solução de sulfato de cobre II 1 mol/L; Solução de ácido clorídrico 1 mol/L; Solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L; Solução de tiocianato de amônio 5% m/v; Solução de iodeto de potássio 0,1 mol/L; Magnésio em fita; Solução de amido solúvel; Solução fenolftaleína; Fio de cobre; Palha de aço (bombril);…

sódio (Na) quando ligados a outro componente numa primeira vez, a carga do cátion fica muito baixa, e daí os metais alcalinos se tornam negativos. Esses metais reagem com água para produzir o gás hidrogênio. 1.5- Complexos Inorgânicos O íon amônio (NH4+), por apresentar a mesma carga e quase o mesmo raio iônico que os íons sódio (Na) e potássio (K), é quimicamente similar a eles e por esse motivo ele será estudado, e mesmo não sendo um cátion metálico, seus sais possuem…

DO RIO DE JANEIRO FACULDADE DE FARMÁCIA QUIMICA ANALÍTA FARMACÊUTICA EXPERIMENTAL I VERIFICAÇÃO DAS REGRAS DE SOLUBILIDADE AULA I Deizi de Mendonça Teles Rio de Janeiro 17 de março de 2015 SUMÁRIO I. INTRODUÇÃO 03 II. MATERIAL 03 III. REAGENTES 04 IV. DESENVOLVIMENTO E RESULTADOS 04 V. CONCLUSÃO 05 REFERÊNCIAS 07 I – INTRODUÇÃO Em análise qualitativa os cátions são classificados em cinco grupos analíticos (tabela 1) levando em consideração suas diferenças…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS IV.A E III DA AMOSTRA DESCONHECIDA VITÓRIA/ES 2015 UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS IV.A E III DA AMOSTRA DESCONHECIDA BIANCA SOUZA LORENA VENTORIM MARCIELLY SOUZA MARIA MORENA LEITE RAMON LAIA Trabalho apresentado ao Curso de Fármacia do Centro de Ciências da Saúde – CCS, para obtenção

2.1.Cátions do grupo I........................................................................................29 2.2. Cátions do grupo II......................................................................................39 2.3. Cátions do grupo III.....................................................................................51 2.4. Cátions do grupo IV.....................................................................................62 2.5. Cátions do grupo V..........................

Testes do alúmen de potássio. Em um tubo de ensaio dissolveu-se alguns cristais de alúmen com água destilada. Dividiu-se a solução em três partes iguais e adicionaram-se separadamente soluções de cloreto de bário, hidróxido de amônio e hexanitrocobaltato (III) de sódio. 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 1. Síntese do alúmen de potássio. Primeira parte: na preparação da mistura inicial entre Al(s) e KOH(aq) temos a seguinte reação: 2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l) …

Quando juntamos duas quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis, formam-se compostos de adição, como os seguintes exemplos: KCl . MgCl2 (carnalita) K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O (alúmen de potássio) CuSO4 . 4 NH3 . H2O (sulfato de tetramin-cobre II monohidratado) Fe(CN)2 . 4 KCN (ferrocianeto de potássio) Os compostos de adição pertencem a dois tipos: aqueles que perdem sua identidade em solução (sais duplos) e aqueles que mantêm sua identidade…

de solução de sulfato de sódio em tubo de ensaio. Juntar 1 mL de solução de cloreto de bário. Agitar. Observar e anotar. Colocar o tubo de ensaio na estante e deixar decantar o precipitado. Anotar. b.Colocar 1 mL de ácido clorídrico diluído em tubo de ensaio. Juntar 1 mL de solução de nitrato de prata. Agitar. Observar e anotar. 14 4.Mudança de Coloração a.Colocar 1 mL de solução de cloreto de ferro (III) em tubo de ensaio. Juntar 1 mL de solução de tiocianato de amônio.…