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é toda substância que em solução aquosa produz íons H+. CERTA | | B) Um óxido anfótero reage tanto com ácido como com base, formando sal e água CERTA | | C) Segundo a definição de Lewis, base é toda substância capaz de doar um par de elétrons. | | D) A solução aquosa de sais são sempre neutras. | | E) A acidez ou a basicidade de uma solução aquosa é expressa por meio de uma escala que varia de 0 a 14. | | | Questão 2 de 10 Assunto: | ACID 13 | Enunciado: | Considere as informações seguintes, todas relativas à temperatura de 25°C:1. NH4+(aq) =NH3(aq) + H+(aq); Kc= 10-102. HNO2(aq)=H+aq) + NO2 (aq) ; Kc= 10-43. OH(aq) =H+(aq)+ O2 (aq); Kc= 10-36Examinando estas informações, alunos fizeram as seguintes afirmações:I. OH- é um ácido muitíssimo fraco.II. O ânion NO2 é a base conjugada do HNO2III. HNO2 é o ácido conjugado da base NO2 IV. NH4+ é um ácido mais fraco do que HNO2.V.Para NH4+(aq)+NO2(aq) =NH3(aq)+NO2(aq) devemos ter Kc<1.Dadas as afirmações anteriores está (ão) CORRETA (S): | | A) Todas. | | B) Apenas I. | | C) Apenas I, II e III. | | D) Apenas I, II, III e IV. | | E) Apenas II e III. | | | Questão 3 de 10 Assunto: | ACID 1 | Enunciado: | Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte.De acordo com Bronsted, pode-se afirmar: | |…

grande quantidade de ácidos. O ácido acético, por exemplo, é um líquido incolor e do odor picante, que se produz através da oxidação do álcool etílico e que é usado na síntese de produtos químicos. O ácido acrílico é solúvel em água, forma facilmente polímeros e é aplicado na produção de materiais plásticos e de tintas. O ácido benzóico, por sua vez, é um sólido que é utilizado na indústria farmacêutica. Igualmente sólido é o ácido bórico, com usos anti-sépticos e industriais.…

Balões de fundo arredondado 6. Mufa 7. Garra 8. Placa de amianto 9. Kitassato 10. Funil de Buchner Reagentes: Síntese de acetanilida 1. Anilina 2. Ácido acético glacial (protona o anidrido que cederá o grupo acetato) 3. Acetato de sódio (serve para o tampão, para não protonar a anilina) 4. Anidrido acético Reagente P.M Massa (g) Volume (ml) Moles Densidade anilina 93.126 1.0217 HOAc 60 1.049 NaOAc 82,033 1,42 Anidrido acético 102.1 …

4 H+ + 2 NADP 2 2 NADPH2 Fotofosforilação: adição de fosfato em presença de luz ADP ATP 6C O2 + 12NADPH2 + nATP C6 H12 O6 + 6 H2 O + nADP + nP CICLO DE CALVIN (Melvin Calvin)  Fase não luminosa da fotossíntese;  Ocorre no estroma do cloroplasto;  Síntese de glicose a partir da redução de CO2;  Consumo de NADPH e ATP, produzidos tanto na fase “clara” quanto em reações de oxidação de compostos orgânicos. CICLO DE CALVIN (Melvin Calvin) CICLO…

luz H2 O O2 CO2 1 – absorção da energia da 3 luz pela clorofila CO2 H2 O ATP 2 - redução de um aceptor fluxo de elétrons 1 de elétrons chamado no ciclo das pentoses clorofila tilacóide ADP + Pi NADPH2 (Calvin-Benson) no estroma NADP, que chamará 2 NADPH2 NADP+ fase de claro CH2O fase de escuro 3 – formação de ATP (nos tilacóides) (no estroma) 4 glicose 4 – síntese de glicose * 8. CAP. 10 “METABOLISMO ENERGÉTICO: FOTOSSÍNTESE E QUIMIOSSÍNTESE”Fase de Claro ou…

reação química? N2O4 (g) 2 NO2 (g) 3) Em determinadas condições de temperatura e pressão existe 0,5 mol/L de N2O4 ↑ com 2 mols/Lde NO2 ↑, de acordo com a equação a seguir: N2O4 (g) 2 NO2 (g) Sendo assim, qual a constante de equilíbrio(Kc)? 4) Conceitue equilíbrio homogêneo e equilíbrio heterogêneo. 5) Como se apresenta o equilíbrio químico se a constante de…

de sódio também tem sido usado em medicina e veterinária como um vasodilatador, reduzindo o fluxo sanguíneo, como um broncodilatador, um relaxante intestinal ou um laxativo, e um antídoto para envenenamento por cianetos. Pesquisas em andamento investigam sua aplicabilidade em tratamento de anemia falciforme, ataques cardíacos, aneurisma cerebral, e hipertensão pulmonar e crianças.6 7Reagente em síntese orgânica[editar | editar código-fonte] Nitrito de sódio é usado para converter…

nitração comum (com hidrocarbonetos) e a esterificação (com álcoois), o que possibilita a síntese de explosivos orgânicos. O ácido nítrico puro é um líquido incolor, mas quando exposto a luz adquire coloração castanha, devido a sua fotodecomposição em NO2 e O2. Trate-se de um ácido forte e se encontra totalmente dissociado nos íons H3O+ e NO3- quando em solução aquosa. Forma um grande número de sais muito solúveis em água, denominados nitratos. O ácido nítrico é um excelente oxidante,…

Reações Químicas São todas as transformações químicas que ocorrem nas substâncias. São as transformações que ocorrem de substâncias diferentes. As reações químicas são representadas graficamente pelas equações químicas. 1. Reação de Análise (decomposição) Reação em que uma substância composta se divide em duas ou mais substâncias. XY X + Y 2Cu(NO3)2 2CuO + HNO2 + O2 ^ Dependendo do agente causador a reação de análise pode ser denominada fotólise,…

HCl: Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + 2H2O + NO↑ AuCl3 + HCl → H[AuCl4] (ácido cloroáurico) 3Pt + 12HCl + 4HNO3 → 3PtCl4 + 4NO↑ + 6H2O 3Pt + 14HCl + 4HNO3 → H2[PtCl6] + 4NO↑ + 6H2O i) metal + base Al + KOH + 3H2O → K[Al(OH)4] + 3/2 H2↑ j) não metal + base desproporcionamento KOH + I2 → KIO3 + KI + H2O k) metal + hidrogênio 2Na + H2 → 2NaH l) metal + oxido ácido 2Na + SO3  Na2SO3 (redox) m) oxido básico + não metal 2Na2O + 2F2  4NaF + O2 2) ÁCIDOS a) ação de…