Resumo Polaridade

importante é a polaridade. Para compreender como usar o conceito de polaridade aqui, é muito importante lembrar que as fases estacionárias, em geral, têm forte afinidade por substâncias polares; substâncias polares são fortemente retidas, enquanto as pouco polares são facilmente carregadas pelo solvente. Por outro lado, na cromatografia usa-se, geralmente, um solvente que dissolve todos os componentes da mistura, de forma que não é relevante fazer aqui considerações sobre a influência da…

Sandra Lima prado (slimaprado@hotmail.com) Vanessa Santos Gomes (vanessa.ifba@gmail.com) Orientador: Iran Talis Palavras Chave: Solubilidade, Polaridade, Solventes, Soluto. Resumo O presente trabalho visa relatar os experimentos de solubilidade com algumas substâncias, com o objetivo de identificar a natureza dos solutos e solventes quanto a sua polaridade, além de determinar através do conhecimento obtido, a quantidade de álcool na gasolina com cálculos simples verificando a…

Vitor Orientador: Palavras Chave: ARTIGO, ALCOOL, GASOLINA, SOLUBILIDADE RESUMO Neste artigo estarão dispostas de forma normativa, as atividades experimentais realizadas na quinta aula prática, bem como os seus respectivos resultados e discussões, sobre o estudo da solubilidade dos compostos na determinação de álcool na gasolina. Para isto lançaremos mão de conhecimentos prévios sobre as ligações químicas, a polaridade e das interações intermoleculares das substâncias. INTRODUÇÃO…

Índice Finalidades 2 Resumo 3 Auto-Exame 4 Materiais necessários 5 Procedimento

Transformadores Capítulo 07 Polaridade e Defasagem Angular Prof. Marcel Parentoni 7.1 - Polaridade Mesma polaridade Defasagem entre V1 e V2 = 0 Polaridades opostas Defasagem entre V1 e V2 = 180 7.2 – Defasagem Angular E22 E11 Vsai Vent E13 E21 E12 E23 E11^E21 = E12^E22 = E13^E23 = 0 Vent ^ Vsai ≠ 0 pois a defasagem é medida entre as tensões de linha do primário e secundário 7.2 – Defasagem Angular VCA Transformador Delta-Estrela VAB A B C VBC VH1H2 VH3H2 30 VH2H1…

Semestre Disciplina: Princípios e Aplicações da Engenharia Profª. Maria Thereza POLARIDADE DAS MOLÉCULAS Camila Silva Vieira Lucian Guilherme de Souza Nataliani das Neves Gonçalves Tayná de giulio quionha Campinas, SP 2014 Resumo O experimento executado no laboratório de qualidade da Universidade São Francisco – Campinas, consistiu em ver como funciona a polaridade de uma substância, tais como água, álcool etílico e toluol. Com isso, os…

LÍQUIDOS VITÓRIA DA CONQUISTA - BA 5 DE JUNHO DE 2013 ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA VITÓRIA DA CONQUISTA - BA 5 DE JUNHO DE 2013 RESUMO Este experimento consiste na realização de misturas com substâncias a fim de avaliar sua miscibilidade e solubilidade, ou seja, a capacidade que uma substância tem de se misturar entre si com maior ou menor facilidade. Baseado na teoria da

LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE Discente: Joanamaria Egias Janaina Rosa de Souza Costa Lucas Domingues Disciplina/Semestre: Introdução ao Laboratório – 1º Semestre Docente: Jaqueline Camisa Priscila Gonçalves ARAPONGAS 2014 RESUMO Foram realizados dois experimentos com objetivo de aplicar a teoria das ligações químicas, geometria molecular e polaridade. No primeiro caso, observou-se quais soluções conduziam corrente elétrica

Ponto de Ebulição - Polaridade - Solubilidade Polaridade  A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. É possível uma divisão em duas classes distintas: moléculas polares e apolares. Polaridade - Molécula Conceitos para Relembrar I:  Molécula: é um conjunto eletricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por pares de elétrons que se comportam como uma única partícula. Propriedades Físicas Polaridade – Molécula e…

Trabalho Recuperação De Química - 1º Trimestre – 3º ano Encontro: 1 Data:____/____/____ DISCIPLINA: Química PROFESSOR: Tamiris Clemente Urata NOME DO ALUNO: TURMA: Tema: Ligações Químicas: Iônicas e Covalentes Questão 01 Resumo do conteúdo: Questão 02 As substâncias nitrogênio (N2), etano (C2H6), água (H2O) e cloreto de lítio (LiCl) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: a. covalente tripla, covalente simples