Relatório Redox

SOARES DANIEL SANCHES SOLANGE APARECIDA DE MORAES RELATÓRIO: ELETRÓLISE DA ÁGUA E DE SOLUÇÃO SUPERSATURADA DE NaCl UNIÃO DA VITÓRIA 2011 ANA LETÍCIA SOARES DANIEL SANCHES SOLANGE APARECIDA DE MORAES RELATÓRIO: ELETRÓLISE DA ÁGUA E DE SOLUÇÃO SUPERSATURADA DE NaCl Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de nota na…

PB 2014 Introdução O presente relatório foi elaborado no âmbito da disciplina de química, com a visão de concluir nosso experimento na Escola Hortênsio de Sousa Ribeiro. Essa experiência sobre pilha de batata foi uma oportunidade para melhor nos aprofundarmos no assunto prático de oxidação e redução, entendendo como funciona e nos dando a oportunidade de aprender de uma forma mais dinâmica e fora da rotina do quadro, caderno e caneta. Esse relatório se destina a descrever as…

sulfato duplo de alumínio e potássio, pela conversão do alumínio presente em latas de refrigerante, através de um procedimento de conversão do alumínio (material reciclável) em alúmen de potássio, a qual ocorre por meio de reações ácido-base e reações redox. A discussão das várias etapas do experimento pode ser aprofundada em função da natureza da disciplina, ou seja, pode ser adaptada tanto a disciplinas de Química Geral quanto àquelas de enfoque Inorgânico. Importância do potássio de…

INDUSTRIAL CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA PROFESSOR: CARLOS ALFREDO ALVES JUNIOR DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA II RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA TITULAÇÃO REDOX Alunas: Alice Felix Jeremias Paula Roberta Perondi Furtado Thais Brietzig JOINVILLE – SC 04 de junho de 2013 INTRODUÇÃO A titrimetria Redox consiste em uma oxirredução entre analito e titulante, tendo como sua principal característica a…

teoria e aplicações Lista de Exercícios Reações químicas por métodos qualitativos 12ª SEMANA Análise de gás de chaminé Lista de Exercícios Comentários e discussões sobre as práticas e entrega de relatórios 13ª SEMANA Reações de óxidoredução e aplicações tecnológicas Balanceamento de reações Redox Reações químicas sem transferências de elétrons 14ª SEMANA Introdução a eletroquímica Células galvânicas, Reações químicas com eletroquímicas e pilhas transferências de comerciais…

UNIVERSIDADE FERDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIAS Mateus Pereira Rodrigues Larissa Santana Lucas de Souza Bacelar OXIREDUÇÃO Relatório da aula prática P08 do dia 30 de agosto de 2013, da Disciplina Química Experimental (CET066), ministrada pela professora, Fabiany Cruz como requisito parcial para obtenção de nota. CRUZ DAS ALMAS/BA Setembro de 2013 1. Objetivo da Prática Observar o teor de oxigênio do ar e sua influência

Materiais, vidrarias, utensílios e Equipamentos 5. Reagentes e amostras 6. Procedimentos 7. Reações 8. Cálculos e/ou resultados 9. Conclusões 10. Esquema 11. Atividades de Verificação 12. Referências bibliográficas 13. Assinatura do autor do relatório 1. TÍTULO DA EXPERIÊNCIA: Determinação da Concentração do Ácido Acético no Vinagre 2. OBJETIVOS: Determinar a concentração de ácido acético no vinagre 3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:…

nas paredes da bureta. Caso isso aconteça, a bureta terá de ser limpa com ácido clorídrico com concentração apreciável. Quanto à padronização de , esta deve-se ao facto de este reagente, e todos os reagentes usados como titulantes em Volumetria Redox em geral, não serem suficientemente puros para serem considerados padrões primários e serem passíveis de deterioração do seu estado. A padronização do permanganato realiza-se, geralmente, com oxalato de sódio ( ) na presença de ácido…

provoca o aparecimento de coloração amarela, dificultando a detecção do ponto final da titulação. Para eliminar este inconveniente adiciona-se ácido fosfórico, que forma um complexo incolor com Fe3+, [Fe(PO4)2 ]3-, e também faz baixar o potencial redox do sistema no ponto de equivalência, aproximando assim o ponto final do ponto de equivalência da titulação. Nesta titulação emprega-se o indicador difenilamina que muda de coloração dentro dos limites de alteração do potencial na curva de…

oxidante (reduz-se facilmente), irá oxidar a espécie H2O2 a O2 enquanto o permanganato sofre redução. Como foi previsto numa aula recente, a reacção deve ocorrer em meio ácido (presença de excesso de iões H+, ou H3O+) de acordo com a seguinte equação redox: (3) 2 MnO4— (aq) + 5 H2O2 (l) + 6 H+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 5 O2 (g) + 8 H2O (l) ou ainda 2 MnO4— (aq) + 5 H2O2 (l) + 6 H3 O+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 5 O2 (g) + 14 H2O (l) Pretende-se com este trabalho que os alunos determinem a…