Relatorio Reaçao Com Cobre

eletrólise é o processo de forçar uma reação a ocorrer na direção não espontânea pelo uso da corrente elétrica. Uma célula eletrolítica é uma célula na qual a eletrólise tem lugar. Em células eletrolíticas, os elétrons são forçados a fluir do anodo para o catodo, o anodo é positivo e o catodo é negativo. O arranjo dos componentes na célula eletrolítica é diferente do da célula galvânica. Nesta última, o anodo é negativo e o catodo é positivo. Para forçar uma reação em um sentido não…

RELATÓRIO AULA PRÁTICA Nº 9 CUIABÁ-MT 2013 UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO INSTITUTO DE CIENCIAS EXATAS E DA TERRA FACULDADE DE ARQUITETURA, ENGENHARIA E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL HENRIQUE ALEXANDRE RONDON RAFAEL MARQUES DE OLIVEIRA FIGUEIREDO AULA PRÁTICA Nº 9: REAÇÕES QUIMICAS Relatório referente à aula realizada

por uma camada de avermelhada. Isso é o provocado pela reação de oxi-reduçao, onde o ferro sofreu oxidação e o cobre da solução sofreu uma redução e se depositou na superfície do prego. Concluiu-se isso pois o Cu(s) possui a coloração avermelhada. Essa é a equação química que descreve a reação ocorrida: Fe (s) + Cu2+ (aq)  Fe2+ (aq) + Cu (s) O potencial de redução do Cu2+ é + 0,34V, enquanto o do Fe2+ é – 0,44V. Assim, o cobre possui maior tendência à reduzir(ganhar elétrons)…

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO – UFERSA CAMPUS PAU DOS FERROS DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS, TECNOLÓGICAS E HUMANAS CURSO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA DISCENTE:LEONARDO SUCUPIRA GOMES DOCENTE:MARTESON CRISTIANO DOS SANTOS CAMELO RELATÓRIO DA PRÁTICA LABORATORIAL DO DIA 29/04/2014: REAÇÕES DE CÉLULAS GALVÂNICAS Pau dos Ferros/RN 2014 1. Introdução É conhecido pelo nome de eletrólise todo o processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um…

ES) Departamento de Engenharia Rural Curso de Engenharia Química QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL EXPERIMENTO IV – Reações de Identificação do subgrupo IV A (Hg2+, Cu2+, Pb2+, Bi2+ e Cd2+) – Cátions do subgrupo IV A ou subgrupo do cobre (Baccan) Ana Paula Felix da Costa Eduardo Gomes Kaiser Gabriela Seidel de Souza Sarcinelli Rayane Nichetti Teixeira da Motta Thaís Roncetti Pimenta Camargo Victor de Mello Santos Introdução: O grupo IV de…

REAÇÕES DE CORROSÃO: elaboração de relatório referente a reações envolvendo o ferro INTRODUÇÃO A corrosão, ou oxidação, é a palavra usada para nomear a deterioração do metal ou ligas, que produz alterações prejudiciais e indesejáveis nos elementos estruturais através de um processo eletroquímico, sendo o resultante desse processo um novo composto, fazendo assim o metal perder propriedades essenciais como resistência mecânica, elasticidade e estética. Para a corrosão acontecer é necessário

Sulfato de Cobre Pentahidratado Experimento 4 Leonardo Miranda Rino Ramos Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Professor: Aleksándros El Áurens Meira de Souza Data da prática: 17/08/2013; Data de entrega do relatório: 04/09/2013 Resumo O problema a ser resolvido nesta experiência é o de sintetizar e caracterizar um sal simples, o sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O). Palavras chaves: Sais; hidratos; sulfato de…

Pilhas – Oxidação e Redução do Ferro, permitindo, assim, a elaboração de um relatório conclusivo a partir da visualização em tempo real dos acontecimentos e reações; a compreensão do conteúdo, como finalidade do projeto, tornar-se-á mais fácil, uma vez que poderemos acompanhar a teoria em si em sua total forma prática. Relatório Conclusivo 1. Escreva uma semiequação de oxidação do ferro e…

componente tem afinidade diferente com as fases móvel e estacionária, deslocando com diferentes velocidades pelo sistema. Neste relatório será abordado sobre um tipo de Cromatografia, conhecido como Cromatografia Analítica, que utiliza quantidades muito pequenas (< 1 mg) para analisar uma mistura de substâncias. Serão analisados qualitativamente íons de Níquel (II), Cobre (II), Ferro (III) e uma mistura desconhecida, passando-os ao longo de uma faixa de papel de filtro (fase…

Relatório Introdução: Reações de dupla troca ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos, veja a equação que representa: AB + CD → AD + BC No caso, CuSo4 + NaOh → Na2 So4 Cu(OH)2 Para que esta reação aconteça é necessário que um dos produtos (AD ou BC), quando comparado aos reagentes, se apresente menos ionizado, mais volátil ou insolúvel. Esta reação é a mais fácil de ser visualizada em razão da presença do precipitado sólido que se deposita no fundo do