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Relatório
Introdução:
Reações de dupla troca ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos, veja a equação que representa:

AB + CD → AD + BC
No caso,
CuSo4 + NaOh → Na2 So4 Cu(OH)2
Para que esta reação aconteça é necessário que um dos produtos (AD ou BC), quando comparado aos reagentes, se apresente menos ionizado, mais volátil ou insolúvel.
Esta reação é a mais fácil de ser visualizada em razão da presença do precipitado sólido que se deposita no fundo do recipiente.
Objetivo:
Observar a ocorrência da reação de dupla troca.
Parte experimental:
1º passo: Calcular a massa de cada componente
Dados:
Cu = 63,5g/mol
S = 32g/mol
O = 16g/mol
H = 1g/mol
Na = 23g/mol
↓
Cu: 1x63,5 = 63,5
S: 1x32 = 32,0
O: 9x16 = 144,0
H: 10x1 = 10,0
_____________
249,5
↓
Na: 1x23 = 23,0
O: 1x16 = 16,0
H: 1x1 = 1,0
_____________
40g

Metodologia:
Experiência 1:
1- Misturando 159,5g de Sulfato de cobre II (CuSo4) em150ml de água a solução fica líquida e azul clara.
2- Misturando 6,66g de soda caustica (NaOH), 159,5g de Sulfato de cobre II (CuSo4) em 150ml água a solução fica mais densa, e passa de azul claro para verde escuro em aproximadamente 10 minutos.
Experiência 2:
1- Misturando 1,03g de sulfato de cobre II (CuSo4) em 150ml de água a soluação fica líquida e azul clara.
2- Misturando 0,39g de soda caustica (NaOH), 1,03g de sulfato de cobre II (CuSo4) em 150ml de água a solução fica mais densa e com o decorrer do tempo a substância insolúvel se deposita no fundo do recipiente.
Resultados:
Analisando as duas experiencias podemos concluir que na segunda mistura conseguimos alcançar o objetivo e ver nitidamente a base insolúvel Cu(OH)2 se depositando no fundo do recipiente. Já na primeira tentativa, a reação não ocorreu corretamente pois a quantidade de soda caustica (NaOH) foi excessiva.

Experiência 2 ↓