Relatorio Reaçao Com Cobre

Relatório de projeto de pesquisa Componentes: Kauan (25), Diego R.(10), Gabriel G.(14), Marcelo (30) General Câmara 03/06/2014 INTRODUÇÃO Como uma lata de alumínio pode gerar energia? Reação química ou Reação física? Quantos volts ela pode gerar? Todas estas perguntas serão respondidas ao decorrer deste trabalho... Este trabalho é sobre uma bateria, porém, não é uma bateria normal, esta é feita com latas de alumínio, fios de cobre, papel

quais verificou-se processos químicos referentes a oxidação e redução entre materiais, então vejamos os casos abordados: 4.1 Reação de cobre com CuSo4: adicionou-se 1ml de solução de CuSO4 no tubo de ensaio e apos introduziu-se o o fiu de cobre durante algum tempo, e observou-se que o fiu de cobre estava perdendo sua massa para o meio acido ou seja oxidando. 4.2 Reação do KI com NaClO: Colocou-se 1ml de solução de KI no tubo de ensaio, adicionou-se 1ml de hipoclorito de sódio depois…

Reatividade dos metais 2Na(s) + 2H2O → 2NaOH + H2 A reação do sódio do sódio metálico consiste basicamente da sua oxidação: Na → Na+ Materiais Utilizados Sódio metálico ( Metal Alcalino ) 2 béquer de 100 ml Fenolftaleína ( indicador de base ou ácido ) Relatório Foi adicionado três gotas de Fenolftaleína no béquer com cerca de 100 ml de água, e depois cortado um pequeno pedaço de sódio metálico, e devido ao sódio possuir somente 1 elétron na camada de valência, e a

Disciplina: Química Relatório de reações químicas Reação do Sódio Metálico com Água e Bases INTRODUÇÃO: OBJETIVO O objetivo deste relatório é observar a reatividade do elemento sódio (Na) em presença de H2O e O2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Substâncias envolvidas: Água Destilada; Sódio Metálico em Pedaços; Fenolftaleína; Material de laboratório utilizado: Placa de Pet ri; Espátula; Conta Gotas; Becker;

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 12 CONCLUSÃO 18 REFERÊNCIAS 19 RESUMO Este relatório apresenta a definição de oxidação e redução, e também oxirredução. Também, apresenta experimentos realizados em laboratório, utilizando o metal cobre, a fim de relatar o que acontece com o mesmo em meios ácidos, básicos e neutros. 1 INTRODUÇÃO O relatório seguinte apresentará experimentos e seus respectivos resultados, que serão…

Relatório de Aula Prática 9 – Reações de Oxirredução Introdução Reações de oxirredução são reações químicas onde ocorrem transferências de Elétrons entre duas espécies químicas. Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento…

Universidade Estácio de Sá – UNESA Luciano de Oliveira Fraga Relatório Química Geral – Termoquímica e Cinética Professor: Ubirajara Niterói, 10 de Junho de 2014. Termoquímica I – Exemplos de reações Exotérmicas e Endotérmicas 1ª experiência: A reação é Exotérmica. 2ª experiência: A reação é Exotérmica. 3ª experiência: A reação é Endotérmica. 4ª experiência: A reação é Endotérmica. Conclusão: Os diferentes tipos de soluções, suas…

PILHA DE DANIELL E ELETRÓLISE por Myllena Curvêlo Rodolfo de Sá Oliveira Arcanjo Daniel Santiago Relatório referente à aula prática de Eletroquímica, no curso de Engenharia Mecatrônica, na disciplina de Química Aplicada, turma ER-MR01A, orientada pelo professor Selmo Queiroz Almeida. Salvador, Bahia, Brasil 2013 Introdução Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é…

Instituto Federal da Bahia Campus Porto Seguro - BA Relatório de Química Orgânica Identificação de Biomoléculas Instituto Federal da Bahia Campus Porto Seguro - BA Mariana Aguiar 2º T.A Relatório de Química Orgânica Identificação de Biomoléculas Sumário Introdução..........................................................................................................4 Objetivos.................................................

um dos metais disponibilizados: magnésio, cobre, zinco, estanho, alumínio e palha de aço. Cada metal sofreu uma ação diferente da solução de ácido clorídrico, adicionado aos tubos de ensaio. No segundo procedimento observamos a alteração da massa após a combustão da palha de aço. Aproximadamente em 1 grama de palha de aço, pesada e acomodada em um cadinho, foi ateado fogo, com ventilação para que o sistema atingisse a total combustão, depois a da reação o sistema foi pesado novamente e…