Relatorio Reaçao Com Cobre

Relatório II – Eletroquímica Ilha Solteira Junho de 2015 1- INTRODUÇÃO O experimento realizado no último dia doze teve como foco aplicar as teorias de eletroquímica na prática. Para a realização do mesmo, teve como embasamento os seguintes conceitos: 1 Eletroquímica É um ramo da química que tem como objetivo o estudo das reações que produzem corrente elétricas, através das reações de oxirredução e eletrolise. Nas reações eletroquímicas ocorrem t ocas de elétrons

UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS Ciências Exatas e Tecnológica Disciplina de Química Geral RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL 1. Experimento 1: Cor da chama na presença de sais 2. Experimento 2: Caracterização da solubilidade 3. Experimento 3: Reações químicas 1.1 Cor da chama na presença de sais Materiais e reagentes utilizados: * Cloreto de sódio * Cloreto de potássio * Cloreto de bário * Cloreto de estônio * Cloreto…

| RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRÁTICA | | Disciplina: Bioquímica | ALUNO: Ana Cristina Mandu Maluf | Professor: Paulo Wolfe Curso: Biomedicina Turma: 1 Período: 1 Data da Aula: 14/03/2013 Data da Entrega : 11/04/2013 | Título da Aula: Caracterização De Proteínas. | Objetivo da Aula: Identificar proteínas, enfatizando as propriedades gerais, estrutura e isolamento destas moléculas. | Procedimento Realizado: Com 9 tubos de ensaio, divididos em dois grupos os quais foram realizados

QUÍMICAS Sonia R. de Brito Janielle de O. Caldeira VITÓRIA DA CONQUISTA AGOSTO 2014 1 – INTRODUÇÃO A combinação de algumas substâncias à outras dando origem a novas substâncias é chamada de reação química. Trocando em miúdos, pode-se dizer que reação química é um fenômeno no qual os átomos permanecem intactos, porém as moléculas por eles formadas inicialmente são “desmontadas” e tais átomos são reaproveitados de forma a compor novas moléculas.…

AEDB – ASSOCIAÇÃO EDUCACIONAL DOM BOSCO FACULDADE DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO ENGENHARIA DE PRODUÇÃO METALURGICA RELATÓRIO DAS ATIVIDADES PRÁTICAS NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA ROTEIRO 12 “ELETROQUÍMICA” 1° ANO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO BIANCA AZEVEDO SALGADO - 21376034 ERIK FABIANO SOUZA SILVA 21376091 PEDRO L. N. GOMES - 21375119 RODOLFO DE SOUZA LIMA – 21376027 RESENDE 2013 BIANCA AZEVEDO SALGADO - 21376034 ERIK FABIANO SOUZA SILVA

ros.pdf > Acessado em: 10 set. 2014. Primeiro elemento da tabela periódica, o hidrogênio (H2), pode ser obtido de diversas formas, dentre elas, o referente artigo, prioriza a preparação em laboratório, ou seja, a reação de ácidos com metais ou de uma base com o aluminio. Uma das desvantagens da produção do hidrogênio é a sua indisponibildade na atmosfera da Terra (1 PPM em volume), e isso difculta sua produção,…

químicas que acontecem ao nosso redor. 4. Vidrarias, Equipamentos, reagentes utilizados 4.1. Vidrarias: 4.1.1. Tubos de ensaio. 4.2. Reagentes: 4.2.1. Ácido sulfúrico 1 mol/L; 4.2.2. Magnésio; 4.2.3. Alumínio; 4.2.4. Cobre; 4.2.5. Zinco; 4.2.6. Óxido de cobre (II); 4.2.7. Ácido sulfúrico 20%; 4.2.8. Hidróxido de potássio; 4.2.9. Fenolftaleína; 4.2.10. Ácido nítrico 1mol/L; 4.2.11. Cloreto férrico 0,1mol/L; 4.2.12. Hidróxido de sódio 10%; 4.2.13. Ácido clorídrico…

Magnésio a partir da reação com ácido. Acompanhar a cinética da reação e discutir os fatores que afetam a velocidade da reação. Tópicos Explorados: - Estequiometria - Gases Materiais: Turma: - Solução aquosa de HCl 3mol/L - Filme de PVC transparente. Grupo: Proveta de 50 mL (1) Béquer de 250 mL (1) Suporte (1) Garra (1) Régua escolar (1) Pisseta com água (1) Cronômetro (1) Fita de Magnésio (aproximadamente 2,2cm) Pequeno pedaço de lixa Fio de cobre encapado ou…

FACULDADE EDUCACIONAL ARAUCÁRIA REAÇÕES QUÍMICAS ARAUCÁRIA 2012 FACULDADE EDUCACIONAL ARAUCÁRIA REAÇÕES QUÍMICAS Relatório apresentado a disciplina Química Geral, 1º período do curso Tecnologia em Processos Químicos da Faculdade Araucaria, sob orientação da professora Diane. ARAUCÁRIA 2011 INTRODUÇÃO REAÇÕES QUÍMICAS Qualquer modificação que ocorra com a matéria é considerada um fenômeno físico ou químico, água em ebulição, massa do pão “crescendo”, explosão de…

Identificação de Íons do Grupo II 1. Introdução Os catíons deste grupo não reagem com ácido clorídico, mais formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os ions deste grupo são : Mercúrio(II) , Cobre , Bismuto , Cádmio , Arsênio ( III), Arsênio (V) , antimônio (III) , Antimônio (V) , Estanho (II) , Estanho (III) e Estanho (IV). Os quatros primeiros formam o subgrupo II. A , e os seis últimos , o subgrupo II.B . Enquanto os sulfetos dos catíons