Relatorio Aula Pratica Ph E Soluçao Tampao

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pHmetria (MÉTODO COLORIMÉTRICO) Introdução POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH) Segundo Arrhenius, um ácido é todo composto molecular que em solução aquosa sofre ionização liberando H+ e uma base é todo composto iônico que em solução aquosa libera OH-. Portanto, os valores de [H+] e do [OH-] indicam o caráter ácido ou básico das soluções aquosas. Associamos as soluções ácidas ao sabor azedo. Associamos as soluções básicas ao sabor adstringente. Não se deve

Fluminense Bioquímica IV - Farmácia Relatório de Aula Prática Estudo Físico-Químico das Proteínas Data: 26/03/2014 Monitor: Junior Alunas: Gabriela Alves; Tamiris Ingrid Petito. Introdução O estudo dos aspectos importantes da bioquímica nos leva ao estudo das proteínas, portanto a existência de métodos é essencial possuir métodos adequados de purificação e quantificação destes compostos. Então o objetivo desta prática é realização desses…

PRÁTICAS 01/02 QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA / PROF. TAMIRES VAZ CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DA BAHIA - ESTÁCIO/FIB CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA SEMESTRE: 2015.1 TURMA: TURNO: EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE-ASPECTOS QUALITATIVOS EXPERIMENTO 01 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Todos os processos químicos em sistemas fechados tendem a um equilíbrio. Em termos macroscópicos, é possível perceber mudanças no sistema até que um equilíbrio seja atingido, quando então parece…

Espectro de absorção do Azul de Bromofenol em função do pH Aluno: Cláudio Guilherme Turma: MAM 271 Professoras: Ana Luísa e Maria Elisa Objetivo A prática teve como objetivo a obtenção do espectro de cores do Azul de Bromofenol a partir da observação da varredura do mesmo em diferentes pHs. Além disso, obter conhecimentos em manuseio do espectrofotômetro, fixando a teoria previamente ensinada. Procedimento Primeiramente, preparou-se 4 amostras em balões volumétricos de 50,0 ml, cada uma delas

RELATORIO DE AULAS PRÁTICAS – Hidróxido de sódio INTRODUÇÃO O pHmetro é utilizado para determinar o pH de soluções aquosas. O pH significa potencial hidrogeniônico ou potencial hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. OBJETIVOS O objetivo deste experimento é conhecer técnicas de medição de pH de soluções de diferentes tipos como básicas, acidas ou alcalinas.E aprender a interpretar os resultados. MATERIAIS/ REAGENTES -Tubos de

ÍNDICE DE IMAGENS Figura 2 Escala de pH .................................................................................................................... 3 Figura 1 pH do sangue ................................................................................................................... 3 Figura 4 Esquema de titulação........................................................................................................ 5 Figura 3 Medição do pH ......................................

imaginamos. Essas soluções, responsáveis por evitar mudanças bruscas no pH, evitam, por exemplo, que o nosso sangue sofra alterações abruptas na variação do pH, o que poderia levar a condições prejudiciais, como a acidose (baixa do pH sanguíneo) e a alcalose (alta do pH) , que são evitadas graças ao bicarbonato. Assim como algumas enzimas, que necessitam de uma faixa específica de pH para que sua atividade seja eficaz, no chamado pH ótimo da enzima. As soluções tamponantes podem ser…

FERNANDO SCARPATTO BARCELOS RENAN TRAMONTIN TEIXEIRA SOLUÇÃO TAMPÃO – PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES CRICIÚMA – 2014 UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE – UNESC ENGENHARIA QUÍMICA DAVID BATISTA GESUINO JEFFERSON MARCOS JOÃO HENRIQUE ROVARIS BETTIOL LUIZ FERNANDO SCARPATTO BARCELOS RENAN TRAMONTIN TEIXEIRA SOLUÇÃO TAMPÃO – PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES Relatório de aula prática, apresentado ao curso de Engenharia Química da…

Relatórios das Aulas Práticas de Bioquímica Belo Horizonte 2013 Aula Prática – pH e Solução Tampão (Isadora) Materiais e Reagentes 8 tubos de ensaio Pipeta automática 100ul Pipeta graduada 10ml Conta gotas Indicador Universal 8 soluções tampão (pH 3,0 a 10,0) NaOH 0,1N HCL 0,1N Métodos e Resultados Demonstração do efeito tampão: Construção de uma escala de pH Após colocarmos 1,0 ml de cada solução tampão (pH 3,0 a 10,0) + 9 ml de água destilada

ESTADO DE SANTA CATARINA RELATÓRIO IV INDICADORES NATURAIS E SOLUÇÃO TAMPÃO INTRODUÇÃO As experiências realizadas durante a aula de laboratório de Química Analítica tiveram o intuído de determinar o pH de soluções em meio ácido e básico através de indicadores naturais. A medida de pH (potencial hidrogeniônico) é responsável por indicar se a solução aquosa é ácida, neutra ou alcalina. Nas últimas décadas a medição e utilização da pH cresceu drasticamente,…