Relatorio Aula Pratica Bioquimica Ph

caminho óptico e a concentração) desta espécie (k), conforme fórmula abaixo. A = k.b.c Portanto, mantendo-se o caminho óptico constante, pode-se determinar a concentração de uma espécie em solução, através da medida de absorbância. Na prática, uma curva de calibração, absorbância x concentração, da espécie de interesse é construída e a concentração da amostra é determinada através desta curva. Absorbância é a fração de luz que foi absorvida pela amostra (MENDES). …

Centro de Formação Profissional Américo René Giannetti Curso Técnico em Biotecnologia MICROBIOLOGIA DA ÁGUA Belo Horizonte Dezembro/ 2013 MICROBIOLOGIA DA ÁGUA Relatório apresentado à disciplina de Microbiologia Industrial ao Centro de Formação Profissional do curso Técnico em Biotecnologia, como requisito parcial para obtenção de pontos. Belo Horizonte Dezembro/ 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO..............

https://pt.scribd.com/doc/14171715/Relatorio-aula-pratica-Eletroforese 08/05/2013 pdf text original BIOQUÍMICAAULA PRÁTICA: Eletroforese OBJETIVO: Realizar eletroforese com soro sanguíneo humano (proteína Albumina) INTRODUÇÃO TEÓRICA Eletroforese em gel é uma técnica de separação demoleculas que envolve amigração de particulas em um determinado gel durante a aplicação de uma diferença de potencial. As moléculas são separadas de acordo com o seu tamanho, pois as de menor massa irão…

universidade de pernambuco Relatório de aulas práticas Bioquímica Ana Caroline Bárbara Nazly Gisleine Freitas Hemilly Rayanne Patrícia Soares Recife, PE 2011 Ana Caroline Bárbara Nazly Gisleine Freitas Hemilly Rayanne Patrícia Soares Recife, PE 2011 Sumário Curva de titulação de aminoácidos: Obj.: Reconhecer a propriedade do aminoácido e tampão;

QUÍMICA DISCIPLINA: Laboratório de Química Geral 2 APOSTILA PARA AS AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL 2 DOCENTE: Silvia de Sousa Freitas Catalão Março/2008 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO.................................................................................................................... 03 2. CONDUTA NAS AULAS PRÁTICAS.................................................................................. 3. BOAS…

| Enfermagem – Bloco I – Tarde | | BIOQUIMICA | Aluno: Raimundo Wilson Carneiro NetoProfessor: Edson Barros | | Relatório sobre Proteínas do leite Parnaíba, 04 de junho de 2013 introdução Em média o leite tem cerca de 90% de água e o resto são sólidos dissolvidos (gordura - 3,5%, proteínas 3,2%, açúcar (lactose) - 4,8% e os restantes sais minerais) das proteínas, a maioria (cerca de 80%) são caseínas. Elas formam agregado (micelas) que têm carga negativa e ficam…

BIOQUÍMICA Professor responsável pela disciplina: Jean Carlos Rodrigues da Silva Autores: Prof. Dr. Alexander Henning Ulrich – Instituto de Química, Universidade de São Paulo Prof. Dr. Hugo Aguirre Armelin – Instituto de Química, Universidade de São Paulo Atualização e adaptação (2013): Prof. Dr. Jean Carlos Rodrigues da Silva – Instituto Federal de São Paulo, Matão/SP 2013 Sumário INTRODUÇÃO E OBJETIVOS .......................................................................................

UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DO PARÁ - UFOPA INSTITUTO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DAS ÁGUAS - ICTA COMPONENTE CURRICULAR: MICROBIOLOOGIA Railon de Sousa Marinho Ydennek Castro RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE MICROBIOLOGIA Nº 1 “MICROORGANISMOS DO AR E DO AMBIENTE.” SANTARÉM – PARÁ OUTUBRO – 2014 Microorganismos do ar e do ambiente A vida humana está intimamente relacionada com os microorganismos abundantes no sol, no mar, no ar, em todos os ambientes naturais

Disciplina: Bioquímica Celular e Metabólica Turma: FAM 02S1 Docente: Cristiane Suely Melo de Carvalho Discentes: Eron Barbosa Karoliny Gomes da Costa

Estudo dirigido de Bioquímica para a AV2 1)Identifique, em cada reação abaixo os ácidos e bases. a) NaOH ------ Na+ + OH- b) H3CCOOH ----- H3CCOO- + H+ c) NH4+ ----- H+ + NH3 d) NH2 + H+ ----- NH3+ e) NH3+ + H+------ NH4+ f) HCL ------ H+ + Cl- g) H+ + HCO3- ---- H2CO3 2)O que é pH? Calcule o pH dos meios A, B, C e D que apresentam concentração de prótons (H+) igual a 10-4M, 10-9M, 10-1M e 10-12M