Formação do Regelo

O fenômeno do regelo (descoberto por John Tyndall), é a fusão sob pressão seguida de solidificação. Sob pressão, a temperatura de solidificação tende a cair, desta forma um material sólido pode, sob a necessária pressão, se tornar líquido e imediatamente sólido ao ser retirada a pressão. Imaginando um bloco de gelo sob a ação de um fio pressionando uma de suas faces, nesse ponto de pressão a temperatura de 0°C do bloco não é mais suficiente para manter o estado sólido, assim ocorre a fusão do gelo em água e o fio penetra alguns milímetros dentro do bloco, ao fazer isso a pressão acima do fio cai e então a água que esta a 0°C volta a se solidificar. Continuando com a pressão é possivel atravessar todo o bloco de gelo e no final ele ainda estará "inteiro". ** Como as moléculas de água formam estruturas geométricas predominantemente abertas na fase sólida, a aplicação de pressão pode fazer o gelo derreter. Os cristais simplesmente são esmagados para que a fase líquida surja. (A temperatura do ponto de fusão é abaixada apenas ligeiramente, 0,007° C para cada atmosfera adicional de pressão.) quando a pressão é removida, as moléculas voltam a cristalizar-se e ocorre novamente o congelamento. Esse fenômeno de derreter sob pressão, e congelar novamente quando a pressão é removida, é denominado regelo. Ele é uma das propriedades que tornam a água muito deferente dos outros materiais. Um arame fino de cobre, com pesos fixados nas extremidades, é pendurado sobre um bloco de gelo. O

agitação maior dessas partículas, isto é, se a temperatura for elevada. Regelo, uma anomalia O regelo é um fenômeno segundo a qual algumas substâncias, quando submetidos à determinada pressão, fundem-se e voltam a solidificar-se quando a pressão extra é removida. O regelo é um dos motivos de haver deslizamento de neve acumulada no alto das montanhas: o peso aumenta a pressão na base, provocando a fusão da massa de gelo. Fusão e Solidificação Sob determinada pressão, a fusão…

lentamente e a água acima do mesmo volta a congelar (regelo). Pouco a pouco o fio atravessa o bloco sem, ao mesmo tempo, quebrá-lo. E, ao mesmo tempo, sem que ele derreta. Como as moléculas de água formam estruturas geométricas predominantemente abertas na fase sólida, a aplicação de pressão pode fazer o gelo derreter. Os cristais simplesmente são esmagados para que a fase líquida surja. Quando a pressão é removida, as moléculas voltam a cristalizar-se e ocorre novamente o congelamento.…

modificou. Então: Calor perdido pela água: Q = 180g∙1 cal/(g.oC)∙(24oC-39oC) = -2700cal ou -2,70Kcal Calor ganho por um cubo de gelo: Q = m∙L + m∙c∙ΔT = 32g∙80cal/g + 32g∙1cal/(g.oC)∙(39oC) = 2560 + 1248 = 3808 cal ou 3,808Kcal EXPERIMENTO No 35: PONTO DE FUSÃO E PRESSÃO (REGELO) Aplicações: 1o - Patinação. O patinador usa patins com um ferro estreito e curvo. Neste caso, o peso do patinador faz pressão numa superfície muito estreita, fazendo o gelo derreter-se,…

está sendo transferida na forma de calor não será mais utilizada para o aumento da agitação molecular, mas sim, para a quebra das ligações moleculares. Essa quebra nas ligações moleculares dará as moléculas uma maior liberdade de movimento, caracterizando a fusão ou passagem para o estado liquido. Solidificação: A solidificação é o processo inverso da fusão. Considere que uma substância no estado líquido esteja cedendo calor. Ao ceder calor, a sua temperatura irá diminuir, assim como…

propriedade física das substâncias líquidas , que ao se encontrarem no estado líquido se solidificam com a baixa da temperatura . Evaporação é uma propriedade física das substâncias líquidas que ao se encontrarem no estado líquido e forem submetidas a altas temperaturas elas se evaporam ou seja ficar no estado gasoso . Condensação é a propriedade que tem as substâncias líquidas de se encontrem no estado gasoso e ao haver uma queda de temperatura ela se líquidificar . Introduçao: no…

observa-se que seu volume diminui até a temperatura de 4oC. Da temperatura de 4oC até 0oC inicia-se a formação da rede cristalina através de pontes de hidrogênio e conseqüentemente aumento no volume. Esse fenômeno é chamado de anomalia da água. Assim podemos entender por que o gelo flutua. O aumento de volume faz com que sua densidade seja menor que a densidade da água. As mudanças de fase dependem, entre outras coisas, da pressão.É possível mostrar isso através de dois…

mais neve no inverno que se derrete no verão. Quando as temperaturas se mantêm abaixo do ponto de congelamento, a neve caída muda sua estrutura já que a evaporação e a recondensação da água causa a recristalização para formar grânulos de gelo menores, espessos e de forma esférica. Este tipo de neve recristalizada é conhecido por nevado. À medida que a neve se acumula e se converte em nevado, as camadas mais profundas são submetidas às pressões cada vez mais intensas. Quando as camadas de…

força considerável (até 1000 atm de pressão) caso a dilatação seja impedida. Isso, nos países frios, gera conseqüências tais como erosão de rochas, encanamentos que rebentam, etc. Vídeo: Água congelando numa garrafa -https://www.youtube.com/watch?v=z2nwiba0N0Y Influência da pressão Corpos que aumentam de volume ao fundir: Aumento de pressão eleva o ponto de fusão. Exemplo: Enxofre 1 atm – 107ºC 500 atm – 135ºC Corpos que diminuem de volume ao fundir: Aumento de pressão abaixa o ponto de…

FÍSICA, 2º Ano do Ensino Médio Diagrama de Fase Pela análise do diagrama de fases do dióxido de carbono e da água, observa-se que a temperatura de fusão (e de solidificação) depende da pressão a que a substância está submetida. Contudo, a influência da pressão sobre o ponto de fusão não se dá do mesmo modo para as duas substâncias estudadas. FÍSICA, 2º Ano do Ensino Médio Diagrama de Fase 1. SUBSTÂNCIAS QUE SE DILATAM NA FUSÃO É o que acontece na maioria das substâncias P (atm) e…