Reações Sn2

PRÁTICA 01: HIDROGÊNIO E A SÉRIE ELETROQUÍMICA OBJETIVO Esse experimento possuiu os seguintes objetivos: * Comprovar a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da serie eletroquímica ou dos potenciais de eletrodo-padrão; * Verificar a obtenção do hidrogênio através das reações de deslocamento a partir de ácidos e bases; * Verificar as propriedades do hidrogênio. INTRODUÇÃO Quando um metal é mergulhado em água, ou em alguma solução contendo…

As concentrações molares das espécies dissolvidas são substituídas na expressão. Os sólidos puros, os líquidos puros e s solventes não são incluídos na expressão. Exemplo: Sn(s) + 2H+(aq) ↔ Sn2+(aq) + H2(g) EXERCÍCIO  Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reacoes: A) B) C) D) 3Fe(s) + 4H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4H2(g) Cr(s) + 3Ag+(aq) ↔ Cr3+(aq) + 3Ag(s) SnO2(s) + 2CO(g) ↔ Sn(s) + 2CO2(g) NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq) EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE 

conceito de Arrhenius promoveu a idéia errônea que dissociação iônica era indispensável para manifestação da acidez e que, portanto, reações do tipo ácido-base não poderiam ocorrer na maioria dos solventes não aquosos e na ausência de solvente. 2. Conceito de Brønsted-Lowry O conceito de ácidos e bases mais aceito, e um dos que tem elucidado o papel do solvente em reações ácido-base, é aquele proposto independentemente por J.N. Brønsted (Dinamarca) e T.M. Lowry (Inglaterra) em…

adota-se o hidrogênio (H2) como referência, estabelecendo-se para a ionização do mesmo o valor zero. Assim é estabelecida uma célula galvânica, conforme a apresentada na figura 8.1, em que o hidrogênio constitui um dos eletrodos e o metal o outro. As reações que podem ocorrer na célula, dependendo do metal ou do hidrogênio sofrerem a ionização são representadas por: Me ↔ Me+n + n.e- 81 H2 ↔ 2.H+ + 2Se a diferença de potencial medida for positiva o metal funciona como anodo e o…

H Metilamina H H Base de Lewis A Ácido de Lewis H H Acetona Orbital vazio ϩ B H C C Álcool metílico Orbital preenchido C H H C B A H 10 Jonh McMurry FIGURA ATIVA 2.5 As reações de alguns ácidos de Lewis. Os ácidos de Lewis aceitam um par de elétrons; as bases de Lewis doam um par de elétrons não-ligantes. Observe como o movimento dos elétrons provenientes da base de Lewis para o ácido de Lewis é indicado …

a eliminação de um íon H+ do carbocátion. Reações de substituição nucleofílica de segunda ordem SN2 Ocorre através de um mecanismo direto, onde o ataque do nucleófilo (Nu) acontece simultaneamente à saída do grupo abandonar (G), ou seja, a ligação Nu-carbono vai se formando enquanto a ligação carbono-G vai se rompendo. É o mecanismo mais operante para substratos primários como na preparação do brometo de n-butila a partir do 1-butanol. Reações de substituição nucleofílica de…

NaOAc 3M K 2Cr2O7 0,2M Ca+2, Sr+2 NH4OH 6M (NH4)2SO4 2,5M Ca+2 (NH4)2C2O4 0,25M BaCrO4 Teste de chama amarelo-esverdeado SrSO 4 Teste de chama vermelho-carmim CaC2O4 Teste de chama vermelho-tijolo 7.2.5. Grupo V 7.3. Reações 7.3.1. • Grupo I Identificação. Pb2+ + 2Cl– → PbCl2 Ag+ + Cl– → AgCl Hg22+ + 2Cl– → Hg2Cl2 Química Analítica Qualitativa 37 • Separação. PbCl2 + H2O + calor → Pb2+ + 2Cl– AgCl + 2NH4OH → Ag(NH3)2Cl + 2H2O…

concentração e na temperatura, pois, abaixo de 40ºC o óxido não possui ação rápida podendo haver início de oxidação ali mesmo e, acima de 60ºC, formam-se cristais do sal, que se depositam sobre a peça formando grânulos e propiciando o escorrimento. As reações com os óxidos formam vapores corrosivos, por isso necessitam o uso de exaustão. Uma das soluções usadas para a neutralização é a mistura de soda e cianeto. Banho de Cobre Alcalino O banho de cobre alcalino é um banho alcalino…

Cromatografia: Extração e Separação da Clorofila a da Alga Spirulina maxima 12 Química Orgânica Experimental 1 Experimento 3: Reações de Eliminação – Método de Obtenção de Cicloexeno por Desidratação do Cicloexanol Neste experimento serão abordados conceitos sobre Reações de Eliminação – um dos mais importantes e fundamentais conceitos quando consideramos o tema “Reações Orgânicas”. Como exemplo fundamental será realizada uma experiência de Desidratação do Cicloexanol o qual…

de ser um campo vasto, com muitas aplicações em nosso dia-a-dia, a Eletroquímica pode ser dividida em dois tipos fundamentais de fenômenos: • Pilhas: são sistemas em que energia química transforma-se em energia elétrica • Eletrólise: são reações químicas que necessitam de energia elétrica para que possam ocorrer. É basicamente o processo oposto ao de uma pilha. 1. DEPOSIÇÃO METÁLICA Quando uma reação ocorre entre metais e cátions metálicos, formando uma camada de metal em…