Reações Redox

Concentração da solução "A" Va = Volume da solução "A" Cb = Concentração da solução "B" Vb = Volume da solução "B" Um indicador é utilizado para indicar quando a reação entre A e B se completou e é escolhido a partir do tipo de reação química. Reações ácido-base, de precipitação, de oxiredução e de complexação demandam seus próprios indicadores. Para que ocorra a mudança de cor ou formação de precipitado no sistema, é necessário um excesso de reagente, determinado por cálculos. A…

aplicações e exemplos de reações. Oxidação e Redução Uma reação de oxidação/redução é uma reação que envolve transferência de elétrons entre os reagentes. Para que isso ocorra, deve-se ter um elemento que perde elétrons (se oxida), enquanto outro elemento ganha elétrons, ou seja, se reduz. Como em uma transformação química o número de elétrons se mantem constante, oxidação e redução ocorrem simultaneamente. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou…

Reações de Corrosão Procedimento Experimental São Jose do Rio Preto 2013 Sumário 1.0. Fundamentação Teórica 03 1.1. Reação de oxidação-redução 03 1.2. Conceito de corrosão 04 2.0. Materiais utilizados 05 3.0. Reagentes utilizados 05 4.0. Procedimento experimental 06 4.1. 1° Experimento 06 4.2. 2° Experimento 06 4.3. 3° Experimento 06 4.4. 4° Experimento 06 4.5. 5° Experimento 07 5.0. Resultados e discussão

teórico de titulante para finalizar a titulação 10 7.3. Cálculo da molaridade real de KMnO4 10 7.4. Cálculo do teor de água oxigenada na amostra 11 1. INTRODUÇÃO Segundo CHANG (2006), as reações de oxirredução, ou redox, são consideradas reações de transferência de elétrons e elas são subdivididas em duas semi-reações, uma envolvendo a “doação” de elétrons, denominada reação de oxidação e outra envolvendo a “fixação” destes elétrons, denominada redução. As espécies que sofrem redução,…

iodeto (I-), nitrato (NO3-), permanaganato (MnO4-), tiocianato (SCN-), acetato (CH3COO-), oxalato (C2O42-), etc. Classe B São os processos que dependem das reações em solução. I) Reações de precipitação: sulfato (SO42-), fosfato (PO43-), arseniato (AsO43-), cromato (CrO42-), dicromato (Cr2O72-), benzoato (C6H5COO-), etc. II) Reações em oxidação e redução na solução: manganato (MnO42-), permanganato (MnO4-), cromato (CrO42-) e dicromato (Cr2O72-). Para a avaliação de…

PRÁTICA 01: HIDROGÊNIO E A SÉRIE ELETROQUÍMICA OBJETIVO Esse experimento possuiu os seguintes objetivos: * Comprovar a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da serie eletroquímica ou dos potenciais de eletrodo-padrão; * Verificar a obtenção do hidrogênio através das reações de deslocamento a partir de ácidos e bases; * Verificar as propriedades do hidrogênio. INTRODUÇÃO Quando um metal é mergulhado em água, ou em alguma solução contendo…

modo os ciclos geoquímicos. Estes dois geofísicos que os elementos e moléculas interajam entre si formando ligações químicas. A maior parte do H2 em manto da terra escapou para o espaço no início da história da terra, conseqüentemente a maioria das reações abióticas geoquímicas são baseadas de ácido; ou seja, ocorre a transferência de prótons sem elétrons. Os seis elementos que constituem os grupos de construção biológica importantes para todas as macromoléculas são: carbono, nitrogênio,…

laminado com estanho construindo uma célula com baixas concentrações de íons. Você tem parte de ferro e de estanho. E também tem uma solução de cloreto de estanho (II) 0,05 mol L-1 e uma de nitrato de ferro (II) de 0,01 mol L-1. a) Escreva as semi-reações envolvidas no experimento. b) Qual semi-reação ocorrerá no anodo? E no catodo? c) Calcule o potencial da célula. 6) Você é o engenheiro químico em uma empresa que fabrica chips de computador. Um novo contador, que entende…

original, uma vez que a utilização de ácidos nos procedimentos seguintes poderá destruir os mesmos. Formam produtos gasosos. 1 – RESULTADOS E DISCUSSÕES 1.1 - Análise do grupo volátil 1.1.1 -Determinação do caráter redox a) Para caracterização do caráter redox das amostras de CO3 2- foi utilizado uma placa de toque, nesta placa adicionamos 1 gota da amostra,1 gota de H2SO4(d) e 1 gota de KMnO4. Repetimos este procedimento paras os ânions SO32-, S2O3-, NO2- e ClO-. O permanganato é

oxidação-redução. O elétron perdido na oxidação de um elemento está associado ao ganho de um elétron na redução de outro elemento. Assim, ambas as reações ocorrem simultaneamente. No entanto, podemos pensar neste processo redox como sendo constituído por duas semi-reações: reação de oxidação (perde elétrons) e reação de redução (ganha elétrons). Em condições normais, estas reações ocorrem quando o agente oxidante está em contacto com o agente redutor (e há a transferência de elétrons…