Reações Redox

INTRODUÇÃO As titulações por oxi-redução (Volumetria de oxi-redução) baseiam-se em reações de oxidação-redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes (removem elétrons) e espécies redutoras (doam elétrons). Essas titulações são aplicadas a uma grande variedade de substâncias orgânicas e inorgânicas e a sua popularidade ultrapassa a das titulações ácido-base. Provavelmente, a diferença mais significativa entre elas é a disponibilidade de

pois no seu uso ocorre uma semi-reação de redução que é irreversível, com isso a pilha cessa seu funcionamento quando não há mais o dióxido de manganês para ser consumido. O vazamento da pilha ocorre às vezes pois durante a vida da pilha ocorrem reações redox que vão causando a ruptura do cilindro de zinco e com isso a pasta corrosiva é liberada causando os diversos estragos. A pilha de Leclanché também chamada de pilha seca ou pilha comum, foi inventada em 1865 pelo engenheiro francês…

Conceito As reações de redução e oxidação (conhecidas como redox) envolvem a transferência de elétrons (e-) de uma molécula para outra. O processo de perda de elétrons é chamado de oxidação e o processo de ganho de elétrons é chamado de redução. Quando uma substância é oxidada, o número de oxidação de pelo menos um de seus átomos aumenta (torna-se mais positivo), pois são perdidos elétrons. Do mesmo modo, quando uma substância é reduzida, o número de oxidação de pelo menos um…

Oxidação e Redução Nome: Brayan Cardoso Fontes de Oliveira Turma: 3112 Oxidação e Redução Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxi-redução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas…

1 INTRODUÇÃO Reações de Oxidação e Redução são a teoria básica aplicada neste experimento. Este tipo de reação é caracterizada pela transferência de elétrons entre os átomos. A oxidação representa a perda de elétrons e a redução o ganho dos mesmos. Sendo assim, estes são fenômenos sempre simultâneos. O oxidante é o elemento ou substância que se reduz e o redutor é o elemento ou substância que se oxida. A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no nosso cotidiano é…

1. INTRODUÇÃO 2. OBJETIVO Estudar reações químicas que envolvem transferência de elétrons de um agente redutor para um agente oxidante; Estabelecer uma escala redox química qualitativa para um número limitado de pares redox, pela mistura da forma oxidada de um par redox com a forma reduzida de um outro par e observando de que forma a reação ocorre. 3. MATERIAIS E REAGENTES 1 Béquer de 50mL; 5 Pipetas graduadas de 5mL para utilização diferenciada em: HCl, KBr, Zn(NO3)2, FeCl3 e…

Tópicos de  Reações redox Aula Número de oxidação Agentes oxidante e redutor Semi-reações Balanceamento de equações redox Células eletroquímicas Célula galvânica Célula de Daniell Potencial padrão de eletrodo Eletrodo padrão de hidrogênio Série eletroquímica Equação de Nernst Células eletrolíticas Eletrólise Aplicações Reações Redox  Reação de oxidação (perda de elétron). M Mn+(aq) + ne- Metal Metal oxidado Fe …

Prof. Cleber Borges cleber.borges@dqi.ufla.br Eletroquímica Reações redox Eletroquímica estuda reações que transformam energia química em energia elétrica ou vice-versa. Processos eletroquímicos envolvem reações redox (oxidação-redução). ● ● Mg se oxida (perde e-) H+ é reduzido (ganha e-) Balanceamento de Eq. redox Oxidação de Fe2+ a Fe3+ por Cr2O72- (reduzidos a Cr3+) Passo 1) Equação iônica não balanceada: Passo 2) Semi-reações: Passo 3) Balancear os átomos (exceto O e H): Em…

QUÍMICA GERAL REAÇÕES DE OXIDO REDUÇÃO SUMÁRIO Introdução. ..................................................................................................................... 03 Reações de Oxido Redução.............................................................................................04 Tabela - Potenciais padrões de redução de algumas reações parciais bioquímicas:............ ...............................................................................

equilíbrio redox; Reações redox; Força de oxidantes e redutores; Células eletroquímicas; Potencial do eletrodo; Efeito da concentração no potencial; Cálculo da voltagem em uma célula eletroquímica; Limitações da utilização do potencial do eletrodo. Equilíbrio de oxirredução Número de oxidação Nox de um átomo é o número que descreve seu estado relativo de oxidação ou redução Redução Oxidação Agente oxidante Agente redutor Equilíbrio de óxido-redução…