Reações Ionicas

ORIGEM DOS POTENCIAIS ELÉTRICOS DAS CÉLULAS NERVOSAS A s células vivas dependem de uma série de reações químicas em seu interior, que, delicadamente articuladas entre si, em sequência ou em paralelo, operam para manter o frágil equilíbrio dinâmico que significa “estar vivo”. Esse incessante turbilhão bioquímico libera energia quebrando ligações químicas de nutrientes ingeridos, constrói e reconstrói biopolímeros como proteínas, ácidos nucleicos, lipídios e glicídios, e…

conduzir corrente elétrica está diretamente associada à capacidade do soluto dissolvido de gerar íons. assim sendo, sólidos iônicas possuem melhor condutividade elétrica que sólidos orgânicos, como explica a teoria iônica das soluções. Um eletrólito é uma substânçia que se dissolve em água e forma uma solução eletricamente condutora, mais nem todos os eletrólitos são substânçias iônicas, algumas substânçias moleculares dissolvem-se em água e formam íons, a solução resultante é…

chumbo Água Amônia H 2H2NCNH2 + Pb(OH)2 Uréia hidróxido de chumbo C N H N H H O H2NCNH2 Por que os elementos reagem? R: Atingir a configuração de gás nobre Regra do octeto 2 Ligação covalente Ligação iônica Orbital 1s Orbital 2s Os três orbitais p 3 Configuração eletrônica a) Carbono sp3 • Estado fundamental • Estado ativado • Estado híbrido σ σ C σ σ 1s 2s s s p p p s s p p p…

agente redutor e agente oxidante ..... 4 5 Calculo do número de oxidação (NOX) .................................................. 8 5.1 Regras para a determinação do NOX .................................................. 9 6 Balanço das reações redox ................................................................... 10 7 Tabela: Potencias de Eletrodo padrão ............................................. 12 8 CONCLUSÃO ...............................................................

temperatura. 2.1 - Pilhas de Corrosão Eletroquímica A pilha de corrosão eletroquímica é constituída de quatro elementos fundamentais. · área anódica: superfície onde verifica-se a corrosão (reações de oxidação); · área catódica: superfície protegida onde não há corrosão (reações de redução); · eletrólito: solução condutora ou condutor iônico que envolve simultaneamente as áreas anódicas e catódicas; · ligação elétrica entre as áreas anódicas e catódicas.

componentes será solúvel ou não. O produto da reação foi um cloreto, estes são em sua maioria solúveis em água (exceto PbCl2, AgCl e CuCl ). NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) Por meia da equação iônica visualiza-se os ácidos e bases de Arrhenius: Na+ + OH-(aq) + H+ + Cl-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) Na equação iônica simplificada visualiza-se a transformação química que ocorre no decorrer da reação: H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) Com o acréscimo do indicador ácido-base (fenolftaleína)…

Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I REAÇÕES QUÍMICAS AUNOS: Allexandreyewisky Teles; Douglas Amorim dos Santos; Douglas Gomes de Lima Santos; Jasiel da Costa Lima; Johnies Jaaziel Matias de Oliveira. Lauro Cesar Felix Agra;

UNIÃO EDUCACIONAL DO NORTE UNINORTE ÁGUA, pH E SISTEMA TAMPÃO Prof. Msc. Ilnaiara Gonçalves de Sousa Ligações Interatômicas e Intermoleculares  Ligações primárias – ligações que originam as moléculas;  1. Ligação Iônica – um átomo cede, o outro recebe elétron. Ex.: NaCl onde o Na cede elétron e o Cl ganha elétron, ficando o Cátion Na+ e o Anion Cl-.  Formam as “falsas moléculas” pois são facilmente desfeitas. Ligações Interatômicas e Intermoleculares  2. Ligação Covalente – há…

Juntou-se, então, 5 gotas de acetato de chumbo e a solução durante 5 minutos. O mesmo procedimento foi realizado com uma solução de água destilada no lugar da solução de proteína. Precipitação de proteínas por adição de sais neutros (efeito da força iônica): Este procedimento é realizado para se verificar a influência da concentração de sais neutros sobre a solubilidade da proteína. Foram pipetados em um tubo de ensaio 2 ml da solução de proteínas. Adicionou-se, então, 2 ml de solução de…

Universidade Estácio de Sá Macaé Relatório de Reações Àcido-Base Nome: Capitulo 1 Introdução: Teoria de Reações Ácido‐Base A Primeira definição de ácido e bases foi feita pelo Quimíco Svante Arrhenius por volta de 1884 onde ela afimava baseado na condutividade elétrica das soluções que : “Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se fornecendo íos H+, como um único tipo de cátion” São compostos moleculares e so conduzem eletrecidade em…