Reações Ionicas

um processo químico (reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica). 4 Conceitos A Eletroquímica é a parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas: - Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha- Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise. Para melhor entender a eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação…

entalpia. Chama-se de “variações de entalpia” as variações de energia ocorridas nas reações, medidas sob pressão constante, e representa-se por: ∆H = Hp - Hr , onde: ∆H = variação de entalpia da reação (calor de reação); Hp = entalpia dos produtos; Hr = entalpia dos reagentes. De acordo com a variação de entalpia, as reações químicas podem ser classificadas em endotérmicas e exotérmicas. Reações endotérmicas: Muitas reações, para se processarem, necessitam de um fornecimento externo de…

Nesta pilha ele interligou dois eletrodos, que eram sistemas constituídos por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal. Esquema da Pilha de Daniell. Por que isso ocorre? Para entendermos, vejamos as reações que ocorrem em cada eletrodo separadamente. No eletrodo de Zinco ocorre a seguinte reação em equilíbrio: Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e- 2.0 oxidaçao e reduçao Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de…

QUÍMICA GERAL – EXERCÍCIOS 1) Escreva as equações iônicas e iônicas simplificadas para as seguintes reações: a) (NH4)2CO3(aq) + MgCl2(aq) → 2NH4Cl(aq) + MgCO3(s) b) CuCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaCl(aq) c) 3FeSO4(aq) + 2Na3PO4(aq) → Fe3(PO4)2(s) + 3Na2SO4(aq) d) CuSO4(aq) + BaCl2(aq)→ CuCl2(aq) + BaSO4(s) 2) O HClO4 puro é molecular. Em água comporta-se como um ácido forte. Escreva uma equação para a ionização em água. 3) Misturam-se soluções aquosas de sulfeto de…

dupla no meio representa a ponte salina.  Catodo: eletrodo onde ocorre a redução Zn ǀ Zn2+ (1M) ‖ Cu ǀ Cu2+ (1M)  Circuito metálico: ligação metálica entre o anodo e o catodo  Potencial de redução: Zn = -0,763 e Cu = +0,337  Semi-reações:  Retirando-se um desses componentes a pilha não existirá, e diminui a possibilidade de corrosão. Zn → Zn2+ + 2e (-0,763 V) Cu2+ + 2e → Cu Equação Geral: Zn + Cu2+ → (+0,337 V) Zn2+ + Cu (+1,10 V) 21…

quantidades de resíduos no laboratório. Há também formas de tratar os resíduos no próprio laboratório, claro que isso depende do tipo de substância a ser descartada. Existem técnicas como neutralização, separação, fixação, oxidação, precipitação, troca iônica etc. Os resíduos devem ser descartados seguindo as normas vigentes no Brasil ou em qualquer outro país. Daí a importância de separar o lixo orgânico, do reciclado e do químico. É também interessante reparar nos…

resultado: Neste caso a chama ficou verde. Terceiro experimento No terceiro experimento foi utilizado várias substâncias nas quais, algumas deixaram a lâmpada mais forte, mas a questão era sobre o ionização. Percebemos que quando a ligação é iônica ela acende a lâmpada, ela reage, quando não há ionização não há diferença. Foi nos pedido que colocássemos 40 mL de certas substâncias em um Becker e mergulhasse 2 pregos que haviam no equipamento junto às lâmpadas dentro do Becker.…

EXPERIMENTO 3 – SÍNTESE DO ÓXIDO DE FERRO 3.1 – INTRODUÇÃO As propriedades atômicas e iônicas de um elemento químico, especialmente a energia de ionização, o raio iônico e a eletronegatividade, são responsáveis pelo seu comportamento químico e determinam os tipos de compostos que eles poderão formar. O tipo mais simples de um composto que um elemento pode formar é um composto binário, ou seja, um composto em que o elemento se encontra combinado com um único outro elemento. Os…

proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha). A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: “elektró” (eletricidade) e “lisis” (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. Algumas reações químicas acontecem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade no momento em que ocorrem. Trata-se de um processo químico inverso ao da pilha, que é espontâneo e transforma energia…

condutância das soluções iônicas (seio da solução). A condução de eletricidade através das soluções iônicas é devida à migração de íons positivos e negativos com aplicação de um campo eletrostático. A condutância da solução iônica depende do número de íons positivos e negativos, bem como das cargas e das mobilidades dos íons. Essa condutância resulta da soma da contribuição individual de cada íon presente na solução; trata-se, portanto, de uma propriedade que não depende de…