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QUÍMICA GERAL – EXERCÍCIOS
1) Escreva as equações iônicas e iônicas simplificadas para as seguintes reações:
a) (NH4)2CO3(aq) + MgCl2(aq) → 2NH4Cl(aq) + MgCO3(s)
b) CuCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaCl(aq)
c) 3FeSO4(aq) + 2Na3PO4(aq) → Fe3(PO4)2(s) + 3Na2SO4(aq)
d) CuSO4(aq) + BaCl2(aq)→ CuCl2(aq) + BaSO4(s)

2) O HClO4 puro é molecular. Em água comporta-se como um ácido forte. Escreva uma equação para a ionização em água.

3) Misturam-se soluções aquosas de sulfeto de sódio e nitrato de cobre (II). Forma-se de imediato um precipitado de sulfeto de cobre (II). A solução final contém nitrato de sódio. Escreva as equações molecular, iônica e iônica simplificada para esta reação.

4) Escreva as equações molecular, iônica e iônica simplificada para os seguintes pares de reagentes. Caso todos os íons sejam cancelados, indique que não há reação.
a) Sulfeto de amônio e hidróxido de sódio
b) Sulfato de cromo (III) e carbonato de potássio
c) Nitrato de prata e acetato de chumbo (II)
d) Hidróxido de estrôncio e cloreto de magnésio.

5) Dos seguintes sólidos:
I. glicose (C6H12O6).
II. dióxido de silício (SiO2).
III. óxido de magnésio (MgO).
IV. acetato de sódio (H3CCOO-Na+)
Conduzem corrente elétrica em solução aquosa:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV 6) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
a) dissociação da água em H+ e OH-
b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl –
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl.

7) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido,