Reações Ionicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS (UFMG) TURMA DE AQUACULTURA 2º/2012 REAÇÕES QUÍMICAS 02 Abril de 2013 Prof Ronaldo Cláudia Gonzaga de Almeida Cristiane Ramos Furtado INTRODUÇÃO Através de misturas entre uma ou mais substâncias que se transformam em outras denomina- se reação química, que tem uma representação simplificada do fenômeno ocorrido, envolvendo as substâncias transformadas reagentes e as substâncias produzidas produtos, o estado físico entre eles e as…

continua sendo papel mesmo tendo mudado sua forma. Exemplos de fenômenos químicos: o enferrujamento do ferro, a respiração dos seres vivos, a fotossíntese realizada pelos vegetais clorofilados, etc. Os fenômenos químicos são também denominados reações químicas, e são descritos através de equações. Combustão do etanol ou álcool comum: Nesta reação química, uma molécula de etanol (C 2 H 5 OH) reage com três moléculas de gás oxigênio do ar atmosférico (O 2), produzindo duas…

Aluno: Claudomir Cardoso da Silva nº 00331954 Atividade de Portfólio 1 – Escreva a reação iônica essencial para cada par de reagentes, obedecendo as regras da tabela de solubilidade. a) Nitrato de prata e cloreto de magnésio I. II. III.2AgNO3 + MgCl2 2AgCl + Mg(NO3)2 Solúvel Solúvel Insolúvel Solúvel IV. V. b) Cloreto de ferro III e hidróxido de sódio I. FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl II. FeCl3 + 3NaOH ↔

e cada qual contribui com uma parcela intrínseca para a condutividade total. Assim: [pic] onde (( (cat) e (( (an) são as condutividades molares a diluição infinita do cátion e do ânion, respectivamente. Os valores das condutividades molares iônicas limites, de alguns íons em água, a 25ºC, estão reunidas na tabela a seguir. |Cátions | | | | |Ânions | | | | | | |M+

ensaios comprovaram a eficiência do tratamento no sentido de melhorar a superfície para receber acabamentos e revelaram que o fator determinante para a obtenção de um tratamento eficiente é a potência da descarga iônica. Palavras-chave: Plasma. Polímero. Metalização à vácuo. Descarga iônica. ABSTRACT With the increased production of polymeric materials and wide variety of finishes used arises the need for replace treatments that use polluting materials to surface modification of…

por abrandamento e pode ser realizado de duas maneiras: Precipitação química e troca iônica. Abrandamento por precipitação química. Metodologia: O processo se dá por adição de cal (CaO) e carbonato de sódio (Na2CO3). A cal é utilizada para elevar o pH da água fornecendo a alcalinidade necessária, enquanto o carbonato de sódio pode fornecer a alcalinidade para a reação e também os íons carbonato necessários. Reações: CaO + H 2 O → Ca(OH ) 2 Ca(OH ) 2 + H 2 CO3 → CaCO3 ↓ +2H 2 O Ca(…

Professor Valeska Farias Rio Grande 13/10/2014 Eletroquímica Eletroquímica é um ramo da química que estuda as reações e fenômenos onde há transferência de carga elétrica. Pilhas Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e…

ciências naturais Guilherme Liguori João Leno Antônio de Sousa Wagner Ferreira Equilíbrio Ácido-Base São João del-Rei / MG 2 de Novembro de 2010 Talvez não exista uma classe de equilíbrio tão importante quanto aquela envolvendo ácidos e bases. As reações ácido-base incluem uma vasta quantidade de transformações químicas. Nos primórdios dos estudos entre estas classes, o primeiro a ter uma teoria a respeito dos ácidos e bases foi o Svante August Arrhenius em meados do século XIX.…

tensão atuante e da temperatura. Pilhas de Corrosão Eletroquímica A pilha de corrosão eletroquímica é constituída de quatro elementos fundamentais. área anódica: superfície onde verifica-se a corrosão (reações de oxidação); área catódica: superfície protegida onde não há corrosão (reações de redução); eletrólito: solução condutora ou condutor iônico que envolve simultaneamente asáreas anódicas e catódicas; Pilha de Corrosão Eletroquímica O aparecimento das pilhas de…

Objetivo................................................................................................................4 2- Oxidação e Redução............................................................................................5 3- Exemplos de reações de oxidação e redução.....................................................8 4- Eletroquímica.......................................................................................................9 5- Pilhas…