AULA 1 Gua PH E Sistema Tamp O

UNIÃO EDUCACIONAL DO NORTE UNINORTE

ÁGUA, pH E SISTEMA
TAMPÃO

Prof. Msc. Ilnaiara Gonçalves de Sousa

Ligações Interatômicas e Intermoleculares

 Ligações primárias – ligações que originam as moléculas;
 1. Ligação Iônica – um átomo cede, o outro recebe elétron. Ex.: NaCl onde o Na cede elétron e o Cl ganha elétron, ficando o Cátion Na+ e o Anion Cl-.
 Formam as “falsas moléculas” pois são facilmente desfeitas.

Ligações Interatômicas e Intermoleculares
 2. Ligação Covalente – há uma troca mútua de elétrons, ou seja, cada átomo cede e recebe o mesmo número de elétrons;  Verdadeira ligação molecular considerada fechada nenhum outro átomo pode participar sem quebrar a ligação;
 Ex.: Água, carboidratos, proteínas, lipídios.

Ligações Interatômicas e Intermoleculares

ÁGUA E SUA IMPORTÂNCIA BIOLÓGICA
 Sistemas biológicos tem como água a molécula mais abundante;  Meio onde todas as reações biológicas e bioquímicas ocorrem;  Estrutura com propriedades únicas.
 Os primeiros organismos vivos se originaram na água;

 Um adulto jovem cerca de 75% água;
 Água é o solvente universal dos sistemas biológicos.

ÁGUA E SUA IMPORTÂNCIA BIOLÓGICA

ESTRUTURA E INTERAÇÕES
 As valências H-O formam entre si um ângulo de 104,5°;
 Assimétrica e polar (dipolar).

ESTRUTURA E INTERAÇÕES
 Atração eletrostática resultante entre o átomo de oxigênio de uma molécula de água e o átomo de hidrogênio de outra molécula;  Ligações mais fracas do que as ligações covalentes;

Propriedades macroscópicas da água
 1- Densidade: grandeza que mede a relação entre a massa (m) de um corpo e o volume (v) por ele ocupado; D=m/v

 Quando líquida e em temperatura ambiente (20ºC), a sua densidade é aproximadamente igual a 0,99 g/cm3;
 Atinge densidade máxima em aproximadamente 4ºC, que é de 1,000 g/cm3;
 No estado sólido, densidade diminui para cerca de 0,92 g/cm3. Propriedades macroscópicas da água

A água no estado sólido expande.
Por quê?

Propriedades macroscópicas da água