organica

Sacarina (1879): 300 vezes mais doce que o acúcar

Besouro bombardeiro (Brachinus fumans)

Benzoquinona +
H2O2, 100º C

Poliamida

Poliestireno

1

Química orgânica
• Estuda os compostos de Carbono
• Inicialmente, devido a crença de que só podiam ser produzidos por organismos vivos (Teoria da força vital – Berzelius)
• 1828 - Friedrich Wöhler sintetiza uréia em lab.
O

O
Pb(OCN)2 + 2 H2O + 2 NH3
Cianato de chumbo Água

Amônia

H

2H2NCNH2 + Pb(OH)2
Uréia

hidróxido de chumbo C
N

H
N

H

H

O
H2NCNH2

Por que os elementos reagem?
R: Atingir a configuração de gás nobre

Regra do octeto

2

Ligação covalente

Ligação iônica

Orbital 1s

Orbital 2s

Os três orbitais p

3

Configuração eletrônica
a) Carbono sp3

• Estado fundamental
• Estado ativado
• Estado híbrido σ σ

C σ σ

1s

2s

s

s

p

p p

s

s

p

p p

s

Alcanos

2p

Metano

sp3 sp3 sp3 sp3

4 ligações σ: 4 simples
Ângulo entre as ligações: 109º 28’
Forma espacial: tetraédrica

Metano

b) Carbono sp2

• Estado fundamental
• Estado ativado
• Estado híbrido σ σ

Alcenos

C

• Estado ativado
• Estado híbrido

σ π s

s

p

p p

s

s

p

p p

s

2p

sp2 sp2 sp2

Ligação π

p

3 ligações σ e 1 ligação π: 3 simples e 1 dupla
Ângulo entre as ligações: 120º
Forma espacial: trigonal plana

c) Carbono sp

σ

2s

σ π • Estado fundamental

Etileno

1s

1s

2s

2p

s

s

p p

p

s

s

p p

p

s

sp sp

Ligação π

p p

σ

C
C

π π σ π 2 ligações σ e 2 ligação π: 1 simples e 1 tripla ou duas duplas
Ângulo entre as ligações: 180º
Forma espacial: linear

4

Alcinos

Etino

Hidrocarbonetos

Tabela periódica

• Átomos de C e H

5

Eletronegatividade

Elementos presentes em compostos orgânicos

H
2.2

He
0

Li
0.98

Be
1.57

B
2.04

C
2.55

N
3.04

O