Reações Exotérmicas

anteriores). Assim como podemos prever as quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação, podemos prever também a quantidade de energia liberada ou absorvida numa transformação química. Além de energia térmica – que você já conhece das reações de combustão– as transformações podem fornecer energia elétrica, como nas pilhas elétricas. Podem também ser provocadas pela energia elétrica, como é o caso da obtenção de alguns metais pelo pr’ocesso da eletrólise. Pode-se,…

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO REAÇÕES EXOTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS Introdução Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de…

Princípio de Le Chatelier 3 Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se um estado de equilíbrio químico. Em 1884 o cientista francês Henri Louis Le Chatelier enunciou um princípio geral conhecido pelo

Alcanos Reações Radicalares Aula 4 QO-427 Prof. José Augusto 2 Introdução Quebra de ligação homolítica leva à formação de radicais (também chamados de radicais livres) Radicais são altamente reativos, espécies com vida curta Flexas com setas semi-quebradas são usadas para mostrar o movimento de elétrons Produção de Radicais Homólise de ligações relativamente fracas tais como ligações O-O ou X-X podem ocorrer pela adição de energia na forma de calor ou luz 3 Reações de Radicais…

Professor: Ricardo Honda Data: ____ / ____ / 2011 LISTA DE EXERCÍCIOS – TERMOQUÍMICA 1. (VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ É correto afirmar que a reação é: a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.…

REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS Neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio Dissolução do Cloreto de Amônio Objetivo Entender as diferenças das soluções em reações exotérmica e endotérmica. Material Parte I – Reação Exotérmica Neutralização do ácido sulfúrico e hidróxido de sódio - Proveta - H2SO4 - Béquer de 100mL - NaOH - Termômetro - Copo vazio - Calorímetro de isopor - Bastão de vidro Parte II – Reação Endotérmica Dissolução do cloreto de amônio - NH4Cl

trabalho. A Termoquímica nada mais é do que a parte da química que estuda essas oscilações de energia dos materiais e suas reações, analisando se houve perda ou ganho de energia. Levando-se em conta essa variação de calor, podemos dividir os processos ou reações químicas em endotérmicas e exotérmicas. A reação química se divide em reação exotérmica de endotérmica Reações Endotérmicas: A reação ocorre com ABSORÇÃO DE CALOR (endo = para dentro). Reação química que absorve…

49424-9 TURMA: 3210 CURSO: ENGENHARIA CIVIL DISCIPLINA: CCE0032 – QUÍMICA GERAL PROFESSORA: MÔNICA MOREIRA RIO DE JANEIRO 1º SEMESTRE – ABRIL/2015 LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL – AULA PRÁTICA 09 Objetivo Reconhecer quando uma reação é exotérmica e quando é endotérmica. Materiais utilizados no experimento - 4 tubos de ensaio Os tubos de ensaio são recipientes de vidro alongados e cilíndricos, comumente usados em experiências com pouco volume. Os tubos de ensaio podem ser…

OBJETIVOS Realizar experimentalmente reações exotérmicas e endotérmicas. INTRODUÇÃO Reação exotérmica: Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos. Reação Endotérmica: Já as reações endotérmicas…

energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta: a) O gráfico representa uma reação endotérmica. b) O gráfico representa uma reação exotérmica. c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. d) A entalpia dos produtos é…