relatorio

REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS
Neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio
Dissolução do Cloreto de Amônio
Objetivo
Entender as diferenças das soluções em reações exotérmica e endotérmica.
Material
Parte I – Reação Exotérmica
Neutralização do ácido sulfúrico e hidróxido de sódio
- Proveta
- H2SO4
- Béquer de 100mL
- NaOH
- Termômetro
- Copo vazio
- Calorímetro de isopor
- Bastão de vidro
Parte II – Reação Endotérmica
Dissolução do cloreto de amônio
- NH4Cl
- Água destilada
- Proveta
- Copo
- Calorímetro
- Sal
- Bastão de vidro
Procedimentos
Parte I
- Medir em proveta, 10 mL de H2SO4 1,0 mol/L e transferir para um béquer de 100 mL.
- Medir em proveta, 20 mL de NaOH 1,0 mol/L e transferir para outro béquer de 100 mL.
- Medir com um termômetro, as temperaturas iniciais do ácido (TiA) e da base (TiB). Anotar e calcular a média entre elas (Tinicial).
- Pesar um copo vazio.
- Misturar cuidadosamente as duas soluções num copo dentro do calorímetro de isopor.
- Agitar com o bastão de vidro e medir a temperatura final da mistura (considerar o máximo valor alcançado como T final). Calcular a diferença entre Tfinal – Tinicial: ∆T
- Retirar o copo do calorímetro e pesar o copo com a solução. Calcular a massa m da solução. (m = massa do copo com a solução, massa do copo vazio).
- Calcular a quantidade de calor liberado na reação: Q= m.c.∆t
Obs. Considerar o calor específico da água c= 1cal/g. °C
Parte II
- Pesar 5g de NH4Cl
- Medir 50 mL de água destilada na proveta.
- Medir a temperatura inicial da água e anotar Ti.
- Transferir a água para um copo dentro do calorímetro.
- Adicionar o sal e dissolver totalmente, agitando com o bastão de vidro.
- Medir a temperatura final (considerar o menor valor atingido) e anotar Tf.
- Calcular a diferença entre Tinicial- Tfinal: ∆T
- Calcular a massa da solução: m = m do sal + m da água.
- Calcular a quantidade de calor absorvido no processo: Q= m.c.∆T
Obs. Considerar o