Reações Exotérmicas

____________________________________________________ 5 Dados Experimentais __________________________________________ 6 Discussão e Conclusão _________________________________________9 Bibliografia ___________________________________________________10 REAÇÕES QUÍMICAS INTRODUÇÃO Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve…

PRINCÍPIO DE FUGA ANTE A FORÇA OU PRINCÍPIO DE LE CHATELIER De acordo com as leis que regem a Química, todas as reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se um estado de equilíbrio químico. Em 1884 o cientista francês…

processo consiste em passar sobre uma catalisador (platina ou platina associada a outro metal nobre) uma mistura de hidrocarbonetos e hidrogênio na temperatura compreendida entre 470 e 530°C e pressão entre 10-40 kg/cm2 Produz um conjunto complexo de reações e forma um reformado rico em hidrocarbonetos aromáticos e isoparafínicos, como também produtos leves, como GLP, hidrogênio e coque A faixa de destilação da nafta desejada na produção de reformado para gasolina com elevado Índice de…

dissolução do Hidróxido de Sódio sólido em água. Essas experiências resultaram em uma análise sobre a reação exotérmica observada. 1. INTRODUÇÃO Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A liberação ou absorção de luz, de calor ou de eletricidade são manifestações dessa energia que podem provocar até mudanças de estado físico nos componentes das reações. O conceito científico de calor relaciona-se com a diferença de temperatura entre dois…

de Calor calor O calor nas reações Químicas • Reações Exotérmicas • Reações Endotérmicas Tipos Tipos calor ou Reação • Calor de Formação • Calor de Combustão • Calor de Neutralização • Calor de oxidação Entalpia Entalpia Energia Energia de Ligação Gráficos de entalpia Lei Lei de Hess Fatores Fatores que influenciam o ∆H Entropia Entropia • Temperatura Equação Equação de Gibbs • Estado Físico • Estado Alotrópico • Dissolução • • • Engloba reações químicas e energia…

Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações…

Experimento 4: Oxidação de sódio Objetivo O presente trabalho objetiva observar reações do sódio metálico em meio aquoso, associando seu comportamento com os princípios estudados em aula. Introdução Sendo o sódio um metal fortemente eletropositivo, em meio aquoso ele desloca o hidrogênio da água. Quando um pequeno pedaço de sódio é colocado emágua a temperatura ambiente, ocorre uma reação violenta, e este acaba reagindo rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e…

entrada e de saída do duto da reação resultando no chamado auto controle de reação térmica. Este tipo de controle de reação oferece algumas características específicas e perspectivas de desenvolvimento (GERHART). As reações com uma grande quantidade de calor de reação, bem como reações que são extremamente sensíveis à temperatura são realizadas em reatores em que a troca de calor ocorre através de uma transferência de calor circulante meio integrado no leito fixo. Uma vez que na maioria…

1. INTRODUÇÃO O químico suíço Germain Henry Hess que deu o nome a lei de Hess, termoquímica, parte da química que estuda oscilações de energia dos materiais e suas reações, analisando se houve perda ou ganho de energia, que são as reações endotérmicas ou exotérmicas e o calor de reação. Por meio do experimento do dia 02 de abril de 2013, foi possível observar que nos fenômenos físicos e químicos ocorrem variações de temperatura, o que implica que há trocas de calor, ou seja, há…

FÍSICO-QUÍMICA Prática 4: Deslocamento de Equilíbrio. I – Introdução: O Equilíbrio químico é caracterizado pela constância das propriedades físico-químicas macroscópicas de um sistema. Entretanto, o equilíbrio químico é dinâmico, ou seja, as reações direta e inversa continuam ocorrendo com a mesma velocidade. Levando em consideração a reação genérica: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) constante de equilíbrio pode ser calculada através da fórmula: Kc= [C]c [D]d (em função das …