Reações Exotérmicas E Endotérmicas

consiste na energia que se libera ou se consome em uma reação. A reação exotérmica possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos. Já as reações endotérmicas possuem o balanço energético positivo (se comparado à energia…

Químico 1 – Introdução Durante a processos de reações químicas podem ocorrer de forma completa, isto é, todos reagentes são consumidos formando os produtos, ou de modo que os reagentes se transformam em produtos e os produtos se transformam em reagentes, ambas as reações são denominadas irreversíveis e reversíveis, respectivamente. As velocidades que as reações diretas e inversas ocorrem são diferentes, mas tendem a se igualar, neste…

Biociências – IBIO Departamento de Ciências Naturais – DCN TERMOQUÍMICA – REAÇÕES ENVOLVENDO TROCAS DE CALOR 1. INTRODUÇÃO O estudo, em química, das quantidades de calor liberados e absorvidos durante uma reação química é chamado de termoquímica. Podendo classificar uma reação em endotérmica (reação que absorve calor) e reação exotérmica (reação que libera calor). A quantidade de calor liberado ou absorvido das reações depende da concentração molar (mol/L), do estado físico dos…

troca de energia do meio externo com os reagentes. E também demonstrar as reações endotérmicas e exotérmicas, dando exemplos de como isso... 487 Palavras2 Páginas Termoquimica Termoquímica Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. É relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais... 894…

Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ É correto afirmar que a reação é: a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida. 2. (VUNESP 2008/2) – Sódio metálico reage com…

Reações químicas (tipos): 1) Reações de síntese ou adição As reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como: Veja alguns exemplos: Fe + S FeS 2H2 + O2 2H2O H2O + CO2 H2CO3 Perceba nos exemplos que os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples (Fe, S, H2, O2), podendo também ser substâncias compostas (CO2, H2O) mas,

ALUNA: DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II PROFESSORA: DATA: SÃO LUÍS-MA 2012 1. OBJETIVO Observar o efeito da concentração de CO2 no equilíbrio químico do íon bicarbonato. 2. INTRODUÇÃO Princípio de Le Chatelier Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos…

PRÁTICA 6 : REAÇÕES QUÍMICA OBJETIVOS Compreender e analisar os diferentes tipos de evidências entre reações químicas, sejam por diferença de cor, formação de sólido, liberação de gás e liberação ou absorção de calor. INTRUDOÇÃO TEÓRICA Inicialmente, o que principalmente se analisa é, a mudança de cor, liberação de gás ou algum tipo de efervescência, formação de precipitado, sólido e o aparecimento de chama ou luminosidade. Portanto, a observação dessas alterações no sistema ajudará…

pesado. 3. Resultados No final, ocorreu a formação do NaCl. 4. Conclusão O objetivo de se obter Cloreto de sódio (NaCl), foi alcançado após seguido os passos citados no item 2. Relatório da aula de Termoquímica 1. Introdução As reações químicas ou as mudanças de estado físico que liberam calor são processos chamados de exotérmicos. E os que ocorrem com absorção de calor são endotérmicos. Na aula foi feito experimentos para se observar os fenômenos endotérmicos e…

Espontaneidade das Reações Introdução Muito dos processos que ocorrem à sua volta são espontâneos, isto é, uma vez iniciados prosseguem sem a necessidade de ajuda externa. A dissolução do sal em água, a queima de carvão são exemplos de processos espontâneos. Os processos espontâneos são aqueles que apenas são possíveis através do fornecimento contínuo de energia do meio ambiente. O cozimento de alimentos, a obtenção de metais, são exemplos de processos não espontâneos. A…