Reações Exotérmicas E Endotérmicas

2CuO s  C s  2Cu s  CO2 g Dados: A equação 2 e 3 mostram os DH de outras reações: 2) Cu s   1 O2 g  CuO s  2 3) C s   O2 g  CO2 g H  –39 kcal H  –93 kcal Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação 1 tem H (em kcal) igual a: a) +171 (reação endotérmica) b) –15 (reação exotérmica) c) +132 (reação endotérmica) d) –54 (reação exotérmica) e) +15 (reação endotérmica) 2. O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a…

HABILIDADE – Relacionar transformações endotérmicas e exotérmicas com as varições de entalpia maiores e/ou maiores que zero. Ao aquecer uma amostra de sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4.5H2O), que se apresenta como um sólido azul, ocorrerá uma desidratação dando origem ao sulfato de anidro (CuSO4) que é um sólido branco. A respeito desta transformação seria INCORRETO afirmar que: a) A reação inversa, hidratação do sulfato de cobre anidro, seria exotérmica. b) Na reação CuSO4.5H2O → …

São diversos os factores que podem provocar perturbação no equilíbrio, com evolução num ou noutro sentido. Verifica-se que a temperatura só tem efeito na posição de equilíbrio das rações endotérmicas ou exotérmicas. A elevação da temperatura desfavorece as reações exotérmicas e favorece as endotérmicas. As alterações de pressão (ou volume) afectam a posição de equilíbrio dos sistemas gasosos, se a reacção se der com variação de volume. Se aumentar a pressão de um sistema em que…

atm. REAÇÃO EXOTÉRMICA: São reações que liberam calor, ou seja as substâncias produzidas apresentam menos energia do que as substâncias que reagiram, (Hr>Hp) fazendo assim uma variação de entalpia negativa (ΔH< O). REAÇÃO ENDOTÉRMICA: São reações que absorvem calor do meio produzindo substâncias mais energéticas. Nas reações endotérmicas os produtos apresentam maior entalpia que os reagentes (Hp>Hr), fazendo assim uma variação de entalpia positiva (ΔH> O).…

EQUILÍBRIO QUÍMICO “Em princípio todas as reações químicas são reversíveis”. “Reações químicas são dinâmicas”. “Sistema em equilíbrio – velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa”. Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq) CaCO3(s) + CO2(l) + H2O(l) Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq) CaCO3(s) + CO2(l) + H2O(l) A medida que a reação prossegue, são reduzidas as concentrações de H2(g) e I2(g), diminuindo a velocidade da reação 1. Por outro lado, a concentração de HI vai aumentando…

Dentro desta esfera, podemos observar duas reações que ocorrem nela, que são as reações exotérmicas e endotérmicas. As reações exotérmicas possuem energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos. A reação endotérmica possui o balanço energético…

ou entalpia do sistema. ΔH= q Em processos físicos ou químicos, sempre determinamos ΔH e não H. q < 0 ΔH< 0 sistema perde calor (transformações exotérmicas) Zn (s) + I2 (s) H20 (l) H2O(g) q > 0 ΔH> 0 sistema recebe calor (transformações endotérmicas ) ZnI2(s) ΔH= -208KJmol-1 ΔH= 44KJmol-1 exotérmica endotérmica Capacidade calorífica molar a pressão constante(Cp,m): é a quantidade de calor necessária para elevar 1K de temperatura de 1 mol…

SUMARIO 1. INTRODUÇÃO 2. REAÇAO EXOTÉRMICA E REAÇÃO ENDOTÉRMICA 3. EQUAÇÃO TERMOQUIMICA 4. ENTALPIA 5. ENERGIA DE LIGAÇÃO 6. LEI DE HESS 7. ENTROPIA 8. EQUAÇÃO DE GIBBS INTRODUÇÃO A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A…

Objetivo: Aprender a diferenciar e reconhecer os diferentes tipos de reações químicas, além de identificar se a reação reage ou não. Introdução: Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial chamados de reagentes. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária…

Reação exotérmica Esse tipo de reação possue energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos. Veja a fórmula: C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação